1，2—二溴乙烷是一种无色液体，有挥发性，有毒，难溶于水，沸点为132℃，密度为2.2g•...

1，2—二溴乙烷是一种无色液体，有挥发性，有毒，难溶于水，沸点为132℃，密度为2.2g•mL-1。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1，2—二溴乙烷，制备原理为：C2H5OH→C2H4→CH2BrCH2Br。Y中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度为0.8g•mL-1。

（1）仪器Y的名称是__，由乙醇制备乙烯需要控制温度在170℃，使用X的目的是__，实验中加热A与向X中通入冷却剂的顺序是__。

（2）实验时Y中液体会变成黑色，并有刺激性气味的无机气体产生，变成黑色的原因是__，为吸收反应中生成的无机气体，在装置C中应加入__。

a.水　　 b.浓硫酸　　 c.氢氧化钠溶液　　 d.饱和碳酸氢钠溶液

（3）写出D中反应的化学方程式：__；若产物中有少量未反应的Br2，最好用___洗涤除去。

a.水　　 b.Na2CO3溶液　　 c.碘化钠溶液　　 d.乙醇

（4）该套装置存在一个明显的不足，不足之处是__。

（5）若得到ag1，2—二溴乙烷，所用乙醇的利用率为__。

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1，2—二溴乙烷[BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C2H5OHCH2=CH2BrCH2CH2Br。

已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。

实验步骤如下：

①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。

④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。

请回答以下问题：

（1）B中长导管的作用是___。

（2）试剂X可选用___（填序号）。

a.NaOH溶液　　　　 b.饱和NaHSO3溶液　　　 c.酸性高锰酸钾溶液　　　 d.浓硫酸

（3）D中具支试管还需加入少量水，目的是___。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是___。

（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有___。

（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是___。

（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO3-，则E中发生反应的离子方程式为___。

（7）步骤④操作Y为___。

（8）BrCH2CH2Br的产率为___。

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四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g/mL，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图所示。

(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。

(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为________(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。

(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：

① Ca10(PO4)6(OH)2中比理论值为1.67。影响产品比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95 ℃，pH对比的影响如图所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸馏水。

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ICl( 一氯化碘,沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备ICl，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→________；A装置中发生反应的离子方程式为__________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。

（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控 制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为________________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：____________________________________________________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________________________________________。

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一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

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一氯化碘（沸点97.4℃）是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：（已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→_________________；A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D装置的作用是_________________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______________。

（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为_______________________________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：__________________________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：_________________________。

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一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘。回答下列问题：

（1）甲组同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：(已知碘与氯气的反应为放热反应）

①各装置连接顺序为A→______；A装置中发生反应的离子方程式为_________。

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：_______，D装置的作用是____________。

③将B装置得到的液态产物进一提纯可得到较纯净的ICl，则提纯采取的操作方法是______。（2）乙组同学采用的是最新报道的制一氯化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约50℃，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘。则发生反应的化学方程式为__________。

（3）设计实验证明：

①ICl的氧化性比I2强：____________。

②ICl与乙烯作用发生加成反应：____________。

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(16分)甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)　 △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)　 △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为　　　 。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2 和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　 △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0～10min内H2O(g)的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　 。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是　　　　　　　 。

a.升高温度　　 　　　　　　　 　　　　　 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度　　　　　 　 　　 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为　　　　 。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变)，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

① a物质是　　　　　　　 ,A电极的电极反应式为 　　　　　　 。

② 乙装置中的总化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

③ 当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝　　　　 。

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甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点64.7℃，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮5～10mL能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。

（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g) △H＝Q1kJ·mol－1

又查资料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l) △H= Q3kJ·mol－1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为____。

（2）工业上可用CO和H2O (g) 来合成CO2和H2，再利用（1）中反应原理合成甲醇。某温度下，将1molCO和1.5molH2O充入10L固定密闭容器中进行化学反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＞0,当反应进行到10min时达到平衡，此时测得H2为0.6 mol。回答下列问题:

①0~10min内H2O(g)的平均反应速率为_________________。

②若想加快正反应速率的同时提高CO的转化率，可以采用的方法是__________。

a.升高温度　　　　　　　　　　　　　　　 b.缩小容器的体积

c.增大H2O (g)的浓度 d.加入适当的催化剂

③若保持温度容积不变再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新达到化学平衡状态时,此时平衡混合气体中H2的体积分数为_____。

（3）甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池（甲池）为电源的电解装置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性电极，丙中为0.1 mol/L CuSO4溶液 (假设反应前后溶液体积不变) ，当向甲池通入气体a和b时，D极附近呈红色。回答下列问题：

①a物质是__________, A电极的电极反应式为__________。

②乙装置中的总化学反应方程式为___________________。

③当乙装置中C电极收集到224mL(标况下)气体时, 丙中溶液的pH＝____。

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实验室用乙醇和必要的无机试剂制取1，2－二溴乙烷的装置如下图，1,2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18g/cm，3沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。请回答以下问题：

（1）装置A的烧瓶中装入乙醇和浓硫酸的混合液后还需加入　　　　　　　　　　　　　　　 。

烧瓶内发生的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

（3）装置C中盛有10％的NaOH溶液，其作用是　　　　　　　　　 。

（4）装置D中试管中装有液溴，实验开始后观察到的主要现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）开始反应时需向装置D中的烧杯里加入冰水，这是为了　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）装置E的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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