通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3...

通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

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反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则△S＜0

D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则△S＜0

D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（　　 ）

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ↑，下列说法正确的是（　　 ）

A.产物 PH3分子中所有的原子可能共平面

B.31gP4含有 1.5NA个 P − P 键

C.相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > K

D.P4中 P 原子为 sp2杂化

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已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基态Fe原子核外共有__种运动状态不相同的电子；Fe3＋的价电子排布图为__。

（2）1molNaOH含有σ键数目为__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力__(填“强”或“弱”)。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为__晶体。

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氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O＝3NaOH + NH3↑，

NaH + H2O＝NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（　　 ）

A．离子半径：Na+>N3->H+

B．加热熔化时，都只破坏离子键

C．与盐酸反应都只生成一种盐

D．上述反应都是氧化还原反应

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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na₃N + 3H₂O ＝3NaOH + NH₃，

NaH + H₂O ＝NaOH + H₂↑。有关Na₃N和NaH的叙述正确的是

A．离子半径：Na⁺>N^3->H⁺                                            B．与水反应都是氧化还原反应

C．加热熔化时，都只破坏离子键            D．与盐酸反应都只生成一种盐

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（8分）在真空密闭容器内加入a mol PH₄I固体，在一定温度下发生如下反应

PH₄I（S）PH₃（g） + HI（g）     ①  ；

4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）       ②  ；

2HI（g）H₂（g） + I₂（g）        ③

以上三反应建立平衡后，测得HI为b mol，I₂(气)为c mol，H₂为d mol。求：

⑴ 平衡后，容器内P₄(气)和PH₃的物质的量（用代数式表示）：n(P₄)=________，n(PH₃)=________。

⑵ a，b，c三者的关系服从a >________(填含b，c的代数式)。

⑶ 平衡后，增大压强，容器内n(I₂)________, n(PH₄I)________(增加、减少、不变)

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金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。

（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。

（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；

WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1

WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1

则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。

a．灯管内的I2可循环使用

b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长　　

d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

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