已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。（1）基态Fe原子核外共有__种运动状态不...

已知反应3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH。

（1）基态Fe原子核外共有__种运动状态不相同的电子；Fe3＋的价电子排布图为__。

（2）1molNaOH含有σ键数目为__；Fe3＋可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力__(填“强”或“弱”)。

（3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为__晶体。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则△S＜0

D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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反应“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（　　）

A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

B. 反应中NaOH作还原剂

C. 该反应能自发进行，则△S＜0

D. 反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

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当前材料科学的发展方兴未艾。B、N、Ti、Fe都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

⑴基态Fe2+的电子排布式为_________；Ti原子核外共有____种运动状态不同的电子。

⑵BF3分子与NH3分子的空间结构分别为____、______；NH3分子是_____分子（填“极性”或“非极性”）；BF3与NH3反应生成的BF3·NH3分子中含有的化学键类型有______，在BF3·NH3中B原子的杂化方式为____________。

⑶N和P同主族。科学家目前合成了N4分子，该分子中N—N键的健角为_______。

⑷晶格能：NaN3____KN3 （选填“>”、“<”或“ = ”）

(5)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子，在[Cu(NH3)4]2+中提供孤电子对的成键原子是______。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为________。己知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是__________。

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下列属于放热反应的是

A. C + CO22CO

B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

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食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣；3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2KI3

某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。

（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　　　 （用化学式表示）；

②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　 （填“是”或“否”），并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为　　　　　　　　　　　　 。

②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　 。

③d点时，n（KBrO3）为　　　　　　　 。

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水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（　 ）

A．每生成1molFe3O4转移4mol电子　　　　

B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂

C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原　　　

D．反应方程式中化学计量数x=4

高二化学选择题困难题查看答案及解析

下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（　　　 ）

A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀

B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀

C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物

高二化学选择题简单题查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨： 2Fe + Al2O32Al + Fe2O3

B.工业固氮： N2 + 3H22NH3

C.用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

高二化学单选题简单题查看答案及解析

下列解释事实的方程式正确的是（　 ）

A．利用铝热反应焊接钢轨：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3

B．用氯水除去FeCl3溶液中的Fe2＋：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋

C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液的浓度：H＋＋OH－===H2O

D．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3＋H2O

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