氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O =3NaOH + NH3,
NaH + H2O =NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ B.与水反应都是氧化还原反应
C.加热熔化时,都只破坏离子键 D.与盐酸反应都只生成一种盐
高二化学选择题简单题
氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O=3NaOH + NH3↑,
NaH + H2O=NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是( )
A.离子半径:Na+>N3->H+
B.加热熔化时,都只破坏离子键
C.与盐酸反应都只生成一种盐
D.上述反应都是氧化还原反应
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氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O =3NaOH + NH3,
NaH + H2O =NaOH + H2↑。有关Na3N和NaH的叙述正确的是
A.离子半径:Na+>N3->H+ B.与水反应都是氧化还原反应
C.加热熔化时,都只破坏离子键 D.与盐酸反应都只生成一种盐
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①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,②NaH+H2O=NaOH+H2↑,
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,④ 2F2+2H2O=4HF+O2,有关上述反应叙述不正确的是
A.离子半径: N3﹣>F﹣>Na+
B.上述反应除①外都是氧化还原反应
C.反应②③中的水做氧化剂,每生成1mol H2,转移的电子数为2NA
D.反④中的水是还原剂
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氨基钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下:①NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑
②NaH+H2O==NaOH+H2↑,下列叙述正确的是( )
A.氨基钠和氢化钠与盐酸反应都只生成一种盐
B.方程式②中,每生成1mol H2转移1 mol电子
C.熔融氢化钠不导电
D.方程式①中,氨基钠是还原剂
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反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行,则△S<0
D. 反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023
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反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g)△H>0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是( )
A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构
B. 反应中NaOH作还原剂
C. 该反应能自发进行,则△S<0
D. 反应中生成1molNaH2PO2,转移电子数目为3×6.02×1023
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通过反应“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”,能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示,则下列说法正确的是
A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体
B.H2O分子的立体构型为V形
C.该反应能自发进行,则ΔS<0
D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化
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NaH(氢化钠)是一种离子化合物,其中钠是+1价,NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。下列叙述正确的是( )
A. 在上述反应中NaH是氧化剂
B. 在上述反应中NaOH是氧化产物
C. NaH中氢离子(H-)半径比锂离子半径小
D. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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