叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
高二化学综合题简单题
叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O==NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3==NaN3+3NaOH+NH3↑。
回答下列问题:
(1)氮元素所在的周期中,电负性最大的元素是________,第一电离能最小的元素是_______。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。
(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型是______________,其中心原子杂化类型是__________。
(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。
A.离子键 B.极性共价键 C.σ键 D.π键
(5)N2O沸点(-88.49℃)比NH3沸点(-33.34℃)低,其主要原因是____________________________________________________________________________________。
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等.常见的两种制备方法为:
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。
②氮所在的周期中,第一电离能最大的元素为_____________(填元素符号)。
③与N3互为等电子体的粒子为____________(写出一种)。
④氨气的电子式____________。
(2)NH3沸点(﹣33.34℃)比N2O沸点(﹣88.49℃)高,其主要原因是____________
(3)依据价层电子对互斥理论,NO3-间构型呈__________形。
(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑,生成物中的铁是一种常见物质,而铁的晶体有三种堆积方式,其中两种的堆积方式如图所示,下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。
A.金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动
B.α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同
C.空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe
D.金属铁内部存在金属键
(5)铁的上述两种晶体(α﹣Fe:γ﹣Fe)的密度比值为___________。(写成小数,保留2位有效数字)
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色结晶,广泛用于汽车安全气囊及化工合成等.常见的两种制备方法为:2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑
(1)下列说法正确的是 ________ .
A. N3-与N2O互为等电子体
B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
C. NaNH2熔点(210℃)比NaOH 熔点(318.4℃)低,是因为前者相对分子质量小
(2)NH3沸点(﹣33.34℃)比N2O沸点(﹣88.49℃)高,其主要原因: ________
(3)依据价层电子对互斥理论,NO3-空间构型呈 ________形。
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叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为
回答下列问题:
(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是 ,第一电离能最小的元素是 。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。
(3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。
(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。
(5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是
(6)安全气囊的设计原理为
①氮分子中δ键和π键数目之比为 。
②铁晶体中存在的化学键类型为 。
③铁晶体为体心立方堆积,其晶胞如图所示,晶胞边长为a cm,该铁晶体密度为
(用含a、NA的表达式表示,其中NA为阿伏加德罗常数)。
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氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:_________; 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”),请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2,有关说法正确的是:________(选填代号)
A.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性大
B.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
C.第一电离能(I1):N>P>S
D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如下图所示):
晶胞甲中铁原子的配位数为:_______,晶胞乙中铁原子的堆积方式为:________。晶胞乙中铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为:___________ g/cm3。
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氮元素可形成很多重要的化合物,其中叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。
(2)与N3-互为等电子体的分子有:______(写一种)由此可推知N3-的空间构型是:_________; 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”),请用价层电子对互斥规律解释_______。
(3)叠氮化钠(NaN3)分解可得纯N2,有关说法正确的是:________(选填代号)
A.氮气常温下很稳定,是因为氮元素的电负性大
B.NaN3与KN3结构类似,前者晶格能较小
C.第一电离能(I1):N>P>S
D.热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应:6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ;铁晶体有三种堆积方式,其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示(其晶胞特征如下图所示):
晶胞甲中铁原子的配位数为:_______,晶胞乙中铁原子的堆积方式为:________。晶胞乙中铁原子半径为a cm,NA表示阿伏加德罗常数,摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为:___________ g/cm3。
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(10分)HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成CuCl2-。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图,图中小黑球代表氧原子,其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中异构体B可溶水,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为 。
(2)元素N、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为 。
(3)HN3属于 晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式 (写1种)NH2-的电子式为 ,其中心原子的杂化类型是 。
(4)CuCl2-中的键型为 ,1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为 。
(5)治癌药物B的结构简式为 。
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HN3称为叠氮酸,常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得:NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属,如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用,Cu的化合物A(晶胞如图,图中小黑球代表氧原子,其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子)即为超导氧化物之一,而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中异构体B可溶水,可用于治疗癌症。试回答下列问题:
(1)基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________。
(2)元素N、P、S的第一电离能(I1)由大到小的顺序为___________。
(3)HN3属于________晶体,与互为等电子体的分子的化学式__________(写1种),的电子式为_________,其中心原子的杂化类型是________________。
(4)中的键型为__________,1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___。
(5)治癌药物B的结构简式为_______________________。
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氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近,其盐稳定,但受撞击时易迅速发生反应,生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法:①NaN3的水溶液呈碱性 ②固体HN3属分子晶体 ③固体NaN3属离子化合物 ④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是
A.①②③ B.①②③④ C.②③④ D.①③④
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