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碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为____。
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（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。
（3）Fe3C晶体中碳元素为-3价，则其中基态铁离子的电子排布式为 。
（4）甲醇(CH3OH）分子内的O-C-H键角 (填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛(H2C=O）分子内的O-C-H键角。
（5）BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。
（6）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体，若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则
(填数字）。已知Kr晶体的密度为ρg/cm3，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数用NA表示，列式表示Kr晶胞参数a= _nm。高三化学填空题困难题查看答案及解析
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对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。
（1）含氰废水中的CN－有剧毒。
①CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，用原子结构解释N元素显负价的原因是 ，共用电子对偏向N原子，N元素显负价。
②在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。
（2）含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
①B是电池的 极（填“正”或“负”）；
②A极的电极反应式为 。
（3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示（图中“HA”表示乳酸分子，A- 表示乳酸根离子）。
阳极的电极反应式为 。
简述浓缩室中得到浓乳酸的原理： 。
③ 电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400mL 10 g•L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g•L-1（溶液体积变化忽略不计），阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为 L。（乳酸的摩尔质量为90 g• mol-1）
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根据元素周期律，下列关系正确的是
A. 原子半径：Cl>P
B. 碱性：NaOH>KOH
C. 热稳定性：SiH4>CH4
D. 还原性：S2->F-
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太阳能电池板材料除单品硅外，还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。
（1）硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si（填“>”、“<”）。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷（SinH2n+2）。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示，呈现这种变化的原因是______________。
（2）①已知高温下CuO→Cu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成Cu2O的原因是___________。
② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为___________________。
③ 铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，计算晶体铜的密度_____g/cm3。
（3）稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物．如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键；硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质．其电离方程式为______________。
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三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ）
A． N元素的非金属性比Cl元素弱
B．在NCl3分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl
C．在NCl3分子中N为-3价，NCl3跟水发生水解反应的产物是NH3和HClO
D．NCl3跟水反应生成NH4Cl．O2和Cl2
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2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.C的非金属性强于Si，CH4的沸点高于SiH4
B.
与
得电子能力相同C.短周期元素中原子半径最大的为Na
D.同族元素的原子化学性质相似，同族元素原子间可能形成离子化合物
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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是
A．第二周期元素氢化物稳定性：HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl>H2S
B．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4 > CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3 > NH3
C．ⅦA族元素的非金属性：F>Cl, 所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF>HCl
D．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝，所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁
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元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是( )
A. ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3
B. 第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2S
C. ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HCl
D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁
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“类推”是常用的学习方法，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，。正确的是 （ ）
A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4> SiH4>CH4；则VA族元素氢化物的沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3
B．第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3；则笫三周期元素氢化物稳定性的顺序也是HCI>H2S>PH3
C．晶体中有阴离子必有阳离子；则有阳离子也必有阴离子
D．酸性：HCl>H2S，所以，非金属性：C1>S
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）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如下图所示。
与
得电子能力相同