F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．...

F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。

下列判断中正确的是

A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1

B．XeF₂分子中各原子均达到8电子结构

C．XeF₄按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF₄、还原剂为H₂O

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子

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F₂和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF₂、XeF₄和XeF₆三种化合物。如XeF₄与水可发生如下反应：

6XeF₄+12H₂O==2XeO₃+4Xe↑+24HF+3O₂↑。下列判断中正确的是：

A．XeF₂分子中各原子均达到八电子结构

B．XeF₆分子中Xe的化合价为0价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．XeF₄按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子

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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是

A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子

C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2

D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放

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氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：

（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。

（2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。

①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；

②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。

写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。

（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。

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X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应： (g)，。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

（1）X的结构式是________。

（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是________。磷单质和Z单质反应生成1 mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是。

（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z>I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是________的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是________。

（4）向一定浓度的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入SO₂气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

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（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF₆以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF₂、XeF₄等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。

(1)请根据XeF₄的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________________。

(2)XeF₂晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF₂晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。

(3)一个XeF₂晶胞中实际拥有XeF₂__________个。

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（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为，其相对分子质量为62， A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C， A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为____________，化学方程式为____________，B的结构简式为____________。

（2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：

①E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的5．19倍；

②完全燃烧16．6g有机物E，得到35．2g CO2和5．4g H2O；

③核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；

④E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。

E的分子式为____________，结构简式为____________

（3）A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为____________。

（4）E的一种同分异构体(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为____________。

（5）C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为____________。

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