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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6 XeF4＋12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断正确的是
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为l：2
B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2转移12mol电子
C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
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F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是
A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
B. XeF4按以上方式与水反应，每生成3molO2，转移12mol电子
C. XeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2
D. XeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放
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F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是
A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1
B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
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F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是：
A．XeF2分子中各原子均达到八电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为0价
C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子
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F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物．如XeF4与水可发生如下反应：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑．下列判断中正确的是（ ）
A．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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氟是一种非金属性极强的元素，它的单质甚至能与稀有气体氙反应生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都极易与水反应。试回答下列问题：
（1）已知XeF4与H2O反应的化学反应方程式为：6XeF4+12H2O=4Xe↑+3O2↑+2XeO3+24HF，该反应中1molH2O可以还原__________molXeF4。
（2）已知XeF6与H2O发生非氧化还原反应而完全水解(XeF6+3H2O=XeO3+6HF)。现有14.7gXeF6完全水解后，再加入100mL0.600mol·L-1Mn2+的水溶液恰好完全反应，放出的气体干燥后再通过红热的金属铜，气体体积减少20%。
①通过计算可确定Mn2+的氧化产物为_________________离子；
②已知氢氟酸溶液中存在电离平衡，其含氟各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示，图中a 点pH=-lg(4.0×10-4)。
写出氢氟酸的电离平衡常数Ka的数学表达式_________________，将上述（2）中所得溶液稀释到1000mL(不考虑稀释对氢氟酸电离平衡的影响)，则稀释后溶液中。H+浓度约为__________ mol·L-1，F-浓度约为__________ mol·L-1。
（3）若先向FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，不呈红色，若再加入足够量FeCl3溶液，呈现红色。请对上述实验现象作出解释____________________________。
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稀有气体在一定条件下也能与某些物质反应，如：Xe与F2在一定条件下可以形成XeF4、XeF6．现有标准状况下的XeF4、XeF6的混合气体1L，密度为10.26g/L．
（1）混合气体的平均摩尔质量为______．（保留两位小数，下同）
（2）混合气体中XeF4的质量为______g．
（3）氟化氙都是强氧化剂，如在水中都能将Cl-氧化成Cl2，并生成Xe（g）和HF．将上述标准状况下的混合气体1L通入含过量Cl-的溶液中，能生成Cl2______mol．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O．现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________________。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
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［化学——选修有机化学基础］（15分）
已知：
ⅰ.
（R1、R2、R3代表烃基）ⅱ.
某种芳香族化合物A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。
请回答：
（1）① F→H的反应类型是________；气体G的相对分子质量是44，则E的结构简式是________；
②步骤Ⅰ的目的是________；
③A的结构简式是；上述转化中B→D的化学方程式是________。
（2）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
① N与FeCl3反应，溶液呈紫色；
② N在一定条件下可发生银镜反应，N与H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1molN只能与含1molBr2的浓溴水发生取代反应；
④ N分子中苯环上仅有三个取代基且取代基上无支链。请问符合上述要求N的同分异构体有________种。
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