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有 A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数由 A 到 E 逐渐增大．①A 元素最外层电子数是次外层电子数的 2 倍． ②B 的阴离子和 C 的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B 的单质是气体，0.1molB 的气体与足量的氢气完全反应共有 0.4mol 电子转移．④C 的单质在点燃时与 B 的单质充分反应，生成淡黄色的固体， 此淡黄色固体能与 AB2 反应可生成 B 的单质．⑤D 的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A 元素的最高价氧化物的电子式_________________，A 元素简单气态氢化物可构成碱性燃料电池，该电池的的负极电极方程式为：_____________________
（2）B 元素在周期表中的位置 _____________________
（3）B 单质与 C 单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 _________________
（4）D 元素的低价氧化物与 E 的单质的水溶液反应的化学方程式为 ：____________________
（5）C 与 D 能形成 2：1 的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_________________________
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短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题：
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。
(3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。
(4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。
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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式 。
（2）B元素在周期表中的位置 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的 。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍． ②C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC2反应可生成C的单质．⑤B的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生化合反应⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）C元素在周期表中的位置 _______________________________ ．
（2） C单质与D单质在点燃时反应的生成物中阳离子和阴离子的个数比为 ____________________ ．
（3）E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为 ________________ ．
（4）含B元素的10电子分子与含E元素的18电子分子反应，生成10电子离子和18电子离子的离子方程式：_________________________ ．
（5）元素E与元素F相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _______________ （填选项序号）．
a．常温下E的单质和F的单质状态不同 b．F的气态氢化物比E的气态氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应 d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．E的单质能与F的氢化物反应生成F单质．
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（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。
③在通常状况下，B的单质是气体，0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。
⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。
请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的电子式 ________ 。
（2）B元素在周期表中的位置 ________ 。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有 ________ 。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程的________。
（6）元素D与元素E相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________（填选项序号）。
a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质
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元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置_________________，写出Z的离子结构示意图___________。
（2）写出X、Y、R按原子个数之比1：1：1形成的化合物的电子式________________。
（3）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
（4）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（5）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。
（6）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（7）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________________________，已知QX5中含有离子键和极性键，写出它的电子式______________。
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元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。
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元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：
（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。
（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。
（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。
（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。
（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置为_____________。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
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有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B的单质是气体，0.1 mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4 mol电子转移。④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质。⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请回答下列问题：
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式_____________。
（2）B元素在周期表中的位置为_____________。
（3）B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有______________。
（4）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为______________。
（5）C与D能形成2∶1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
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