在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ②>③>① D. ③>①>②
高二化学单选题中等难度题
在相同的条件下测得①NaCN ②CH3COONa ③NaClO三种溶液pH相同,并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN),则它们的物质的量浓度的大小顺序是( )
A. ①>②>③ B. ②>①>③ C. ②>③>① D. ③>①>②
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列4种溶液:
①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7;Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)①中各离子浓度由大到小的顺序是___。
(2)④的水解平衡常数Kh=___。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③___④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:__。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:①NaCN溶液 ②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液 ④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是____________(填序号)。
(2)④的水解平衡常数Kh= _________。
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____ ④(填“>”、“<"、“=”)
(4)向NaCN溶液中通入少量CO2,则发生反应的离子方程式为:______________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
常温下.有浓度均为0.1 mol·L-l的下列4种溶液:①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)NaCN溶液显碱性的原因(用方程式说明)______
(3)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性,则消耗盐酸的体积③_____④(填“>”、“<"、“=”)。
(4)25℃时,将amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则a_____0.1(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(5)Na2CO3溶液中离子浓度大小为:___________
(6)向NaCN溶液中通入CH3COOH,则发生的离子反应方程式为:_______。
(7)同温下,溶液的pH值④____①(填“>”、“<"、“=”)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25℃时,0.01 mol·L-1两种弱酸溶液的pH如表,下列说法正确的是
A.相同pH的两种酸溶液中,CH3COOH溶液中水电离的c(H+)较大
B.物质的量浓度相同的CH3COONa与NaCN 溶液中,CH3COONa溶液pH较大
C.等体积pH相同的两种酸溶液,分别滴加NaOH溶液至恰好中和,消耗等量的NaOH
D.HCN的电离平衡常数(Ka)与CN—的水解平衡常数(K)存在如下关系:Ka•K=Kw
高二化学单选题困难题查看答案及解析
已知:25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH,HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,下列说法正确的是( )
A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度大小关系为:c(Na+) > c(ClO-) > c(CH3COO-)> c(OH-) > c(H+)
B. 向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO32-
C. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D. 图像中a点对应酸的总浓度大于b点酸的总浓度
高二化学null困难题查看答案及解析
现有下列几种物质:①CH3COONa ② NaClO ③ Na2CO3④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)2,回答下列问题:
(1)已知相同条件下,同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小,则同浓度的①和②溶液的PH相比:①___②(填“>”“<”或“=”)
(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。
(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。
(4)常温下,0.1 mol/L HCl 溶液中,水电离出的c(OH-) = ___mol/L。
(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体,则溶液颜色__(填“变深”“变浅”或“不变”)。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体,则⑥的KSP____(填“增大”“减小”或“不变”)。该溶液的PH___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)上述几种物质中,属于弱电解质的是___(填序号)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
25 ℃时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表:
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)下列反应不能发生的是: ;
a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
(2)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式 。
(3)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7 mol·L1, 0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH= 。
(4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是: 。
(5)某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B = H+ + HB— ;HB—H++ B2—,则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
完成下列各题.
(1)常温下,浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是 ,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是 (填编号).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液:
溶液中水电离出的OH-个数:① ②(填“>”、“=”或“<”,下同).
溶液中阴离子的物质的量浓度之和:① ②.
(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。
(4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在 (填阴极或阳极),该电极反应式是 。
(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度是_____________mol·L-1。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
完成下列各题.
(1)常温下,浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH如表;
溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是___________,根据表中数据,浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍,pH变化最大的是___________(填编号)。
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(2)有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液:
溶液中水电离出的OH-个数:①_________②(填“>”、“=”或“<”,下同)。溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①__________②。
(3)NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。
(4)研究证实,CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇(CH3OH),则生成甲醇的反应发生在_______ (填阴极或阳极),该电极反应式是_________________。
(5)已知Ksp(CuS)=1.3×10-36,Ksp(NiS)=1.0×10-24;在含Cu2+,Ni2+的溶液中,当Ni2+恰好完全沉淀[此时溶液中c(Ni2+)=1.0×10-5 mol·L-1],溶液中Cu2+的浓度是_____________mol·L-1。
高二化学填空题简单题查看答案及解析