现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素...

现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲______、乙_______、丙_______、丁________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

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现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。

（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr₂溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。

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（1）在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在下面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填化学式），可以验证该结论的实验是________

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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（10分）.

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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（10分）

（1）（2分）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等

①（2分） 用元素符号将甲乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

②（6分） 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________（填名称），可以验证该结论的实验是________。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

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（1）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。甲、乙两元素相比较，金属性较强的是　　　　　 （填名称），

可以验证该结论的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（2）通常情况下，微粒X和Y为分子，Z和W为阳离子，E为阴离子，它们都含有10个电子；

Y溶于X后所得的物质可电离出Z和E；X、Y、W三种微粒反应后可得Z和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号表示下列4种微粒：X：　　　　　　 Y ：　　　　　　 Z：　　　　　　 E ：　　　　　　　　

②写出两个X、Y、W三种微粒反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、 　　　　　　　　　　　　　　　　　

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现有几种元素的性质或原子结构如下表：

（1）工业制备X单质反应的化学方程式_______________________________；

（2）画出T的离子结构示意图__________；

（3）写出实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取单质Z的离子方程式______________________；

（4）由T和Y两种元素组成的一种阴阳离子个数比为1:2的过氧化物，其电子式为___________。写出该物质的一种用途__________________________________

（5）T、Z的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________________。

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )

A. 第三周期第IA族　　 B. 第四周期第IA族

C. 第三周期第ⅡA族　　 D. 第四周期第ⅡA族

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现有0.1 mol某金属单质与足量的硫酸溶液反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是(　　　　 )

A．第三周期第IA族　　　　　　　　　　 B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族　　　　　　　　　　 D．第四周期第ⅡA族

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（1）下图所示元素周期表中全部是金属元素的区域为___________

A.A　　　　　　　 B.B　　　　　　 C.C　　　　　　　 D.D

（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。______________

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是_________（填名称），可以验证该结论的实验是_______。

A.将在空气中放置很久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B．将这两元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞

D.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

（3）上表中所列某些元素间能形成等电子的A、B、C、D、E五种微粒，A与C组成元素相同，B、E、D组成元素相同，它们间能发生如下反应：A+B=C+D,E+B=2D,则写出B的电子式：______，比较C、B、D结合氢离子的能力由强到弱的顺序为_________________（用化学式表示）。

（4）上表中c、h元素形成的简单离子半径之比________ 1（填〉或〈或 ＝）。

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