下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是A. A B. B C. C D. ...

实验目的

操作和现象

实验原理或结论

A

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀变成红褐色沉淀

3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)

B

比 较 HClO 和CH3COOH 的酸性

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH

酸越弱，酸根离子水解程度越大，其盐溶液碱性越强

C

提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体

在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大

D

检验某溶液中是否含有SO42-

向该溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42-

选项

操作和现象

结论

A.

常温下，测得饱和Na2S溶液的pH大于饱和Na2CO3溶液

常温下水解程度：S2->CO32-

B.

向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

证明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C.

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

D.

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色

CC14可作为碘的萃取剂

选项

实验

现象

结论

A.

把铝箔插入浓硝酸中

有大量红棕色气体产生

浓硝酸具有强氧化性

B.

通入品红溶液中

品红褪色

具有漂白性

C.

淀粉在酸催化水解后的溶液加入新制浊液，再加热

无砖红色沉淀

淀粉水解产物不含葡萄糖

D.

将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中

红棕色变深

反应的

选项

操作和现象

结论

A.

滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

Na2CO3溶液中存在水解平衡

B.

向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去

记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化

C.

常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液

常温下水解程度：S2->CO32-

D.

向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色

CC14可作为碘的萃取剂