草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样... - 新题库

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草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：

①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。

②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。

试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。

(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。

(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________

(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。

a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数　　

d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

高二化学实验题中等难度题

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试题答案

试题解析

相关试题

草酸亚铁(FeC2O4)常用作分析剂、显影剂以及新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。某草酸亚铁样品(不含结晶水)中含有少量草酸，现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。实验方案如下：
①将0.20 g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol·L－1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70 ℃左右，立即用高锰酸钾溶液滴定至终点。
②向滴定终点混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol·L－1的H2SO4溶液，煮沸5～8 min。用KSCN溶液在点滴板上检验煮沸液，直至溶液不变红，将其过滤至另一个锥形瓶中，用0.020 00 mol·L－1的高锰酸钾标准溶液滴定该溶液至终点，消耗高锰酸钾标准液6.00 mL。
试回答下列问题：
(1)高锰酸钾标准液用________滴定管盛装(填“酸式”或“碱式”)。
(2)在步骤①中，滴加高锰酸钾溶液时观察到有无色气体产生，则高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)滴定过程中眼睛应注视__________________ ，滴定终点现象是 ___________________
(4)在步骤②中，下列操作会引起测定结果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
b 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
c 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数　　
d 滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(5)0.20 g样品中FeC2O4的质量分数为____。(保留3位有效数字，不考虑步骤②中的损耗)

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：
(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。
(2)甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________
(5)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a．点燃酒精灯，加热　　　　 b．熄灭酒精灯　　　　 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　 e．称量A　　　　 f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热　　　　 b.熄灭酒精灯　　　　 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　 e.称量A　　　　 f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红　　　　 b．NaOH　　　　 c．BaCl2　　　　 d．Ba(NO3)2　　　　 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热　　　　 b.熄灭酒精灯　　　　 c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2　　　　 e.称量A　　　　 f.冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_________（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______________。
a．品红　　　　 b．NaOH　　　　 c．BaCl2　　　　 d．Ba(NO3)2　　　　 e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有Fe3+、②_______。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热　　 b．熄灭酒精灯　　 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2　　 e．称量A　　 f．冷却到室温
②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。
a．品红　　 b．NaOH　　 c．BaCl2　　 d．Ba(NO3)2　　 e．液H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析
磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

温度/℃

20

40

60

80

溶解度(Li₂CO₃)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

溶解度(Li₂SO₄)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：________（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________
________。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式________。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+LiLiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为________。

高二化学填空题极难题查看答案及解析
（12分）某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量。滴定反应是：5 Fe²⁺ +5C₂O₄^2—+3MnO₄^—+24H⁺==5 Fe³⁺ +10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O。
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2 mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml。
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后（不含Fe³^＋），继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml。
③________。
④数据处理。
请回答下列问题：
⑴上述实验方案中的步骤③是▲ 。
⑵洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ、▲ ；
Ⅱ、用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ、加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ、▲ 。
⑶步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有▲ 溶液的试管中，如▲ ，则说明溶液合格。
⑷某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g

起始读数/mL

b/mL

c/mL

0.1582

0.00

29.90

40.90

0.1582

0.00

30.10

41.10

0.1582

0.00

32.10

43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=▲ ； n（C₂O₄^2—）=▲ ；
FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为 ▲ 。（精确到0.1%）

高二化学实验题简单题查看答案及解析
某草酸亚铁样品中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC₂O₄的含量．滴定反应是：
5Fe²⁺+5C₂O₄^2-+3MnO₄^-+24H⁺═5Fe³⁺+10CO₂↑+3Mn²⁺+12H₂O．
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H₂SO₄溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b ml．
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H₂SO₄溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后（不含Fe³⁺），继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c ml．
③______．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是______．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．______；
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管；
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡；
Ⅳ．______．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有______溶液的试管中，如______，则说明溶液合格．
（4）某实验探究小组的一次测定数据记录如下：

a/g 起始读数/mL b/mL c/mL

0.1582 0.00 29.90 40.90

0.1582 0.00 30.10 41.10

0.1582 0.00 32.10 43.10

根据数据计算0.1582g 样品中：n（Fe²⁺）=______； n（C₂O₄^2-）=______；FeC₂O₄（FeC₂O₄ 的摩尔质量为144g/mol）的质量分数为______．（精确到0.1%）
高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
利用钛白工业的副产品FeSO4（含少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有___________；
（2）滤液经处理可得到副产品___________；
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步骤2：用0.2000mol/L标准KMnO4溶液与其反应，消耗其体积30.40mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液进行反应，消耗溶液10.00mL．
则样品中C2O42-的物质的量为__________；（写出计算过程）；
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为__________；

高二化学填空题极难题查看答案及解析
利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：
已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有　　　　。
（2）滤液经处理可得到副产品　　　　　　　　　　　。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C2O42-的物质的量为　　　　。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为　　　　　。

高二化学填空题困难题查看答案及解析