25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2...

25℃时，在0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中加入等浓度的NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应过程中c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)＜0.1mol/L

B. lg[K1(H2C2O4)]=-1.2

C. NaHC2O4溶液中c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-)

D. 当NaOH溶液与H2C2O4溶液体积之比为3:2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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25℃时，草酸溶液中部分微粒的物质的量浓度随NaOH溶液的加入pH 的变化如图所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列说法不正确的是

A. H2C2O4的Ka2数量级为10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度为80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

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草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4—、C2O42—的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图，以下说法正确的是(　　)

A. HC2O4—的浓度分数随pH增大而增大

B. 交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL

C. 交点b处c(H+)=6.4×10-5

D. pH=5时存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)

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H2C2O4(草酸)为二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 由图可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根据图中数据计算可得C点溶液pH为2.8

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如图是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值）与pH的关系，下列有关说法不正确的是

A. pH=5 的溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)

B. NaHC2O4溶液中：c(OH-)+c(C2O42-)=c(H+)+c(H2C2O4)

C. 向NaHC2O4溶液中加强酸至pH与a点对应时，溶液中 2c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)

D. 为使溶液中c(c(HC2O4-)尽可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　 ）

A．草酸是弱酸

B．X点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y点：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

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已知草酸为二元弱酸：H2C2O4 HC2O4－+ H+　　 Ka 1 ；　 HC2O4－C2O42－+ H +　 Ka 2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O4－、C2O42－ 三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（）

A．常温下，Ka 1 ：Ka 2 =1000

B．将相同物质的量 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水可配得 pH 为 4.2 的混合液

C．pH=1.2 溶液中：c(K + ) + c(H + ) = c(OH－) + c(H2C2O4)

D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大

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室温下，向100 mL一定浓度的草酸（H2C2O4）溶液中加入0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

A. a点溶液的pH=2，草酸溶液的浓度为0.005 mol ·L-1

B. b点对应溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(OH-)＞c(C2O42-)

C. b→c段，反应的离子方程式为HC2O4- +OH-=C2O42-+H2O

D. c→d段，溶液中C2O42-的水解程度逐渐增强

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