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实验室用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应制取氯气．
求：（1）可制得标准状况下的氯气的体积；
（2）被氧化的浓盐酸物质的量．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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（5分）实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气：求生成氯气的体积（标准状况）和被氧化的HCl的物质的量。
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将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L？；被氧化的HCl的质量是多少g？。
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气，其反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度______________。
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用100mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
(1)理论上需要参加反应的二氧化锰_______克？
(2)浓盐酸的物质的量浓度为_____________？
(3)被氧化的HCl的质量为______________克？
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升，(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+2H2O+Cl2↑)计算： （1）参加的二氧化锰的质量。 （2）被氧化的HCl的物质的量。
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算：（1）参加反应的二氧化锰的质量为多少克？____________
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？____________
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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
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MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
MnCl2+2H2O+Cl2↑)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算：
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O