将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?;被氧化的HCl的质量是多少g?。
高一化学计算题简单题
将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?;被氧化的HCl的质量是多少g?。
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(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度______________。
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升,(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算: (1)参加的二氧化锰的质量。 (2)被氧化的HCl的物质的量。
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________(标准状况)
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
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已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 + Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求:
(1)产生的氯气在标准状况下的体积。
(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?
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浓盐酸可以与MnO2反应制取氯气(Cl2):4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2与足量的200mL 10 mol·L-1浓盐酸反应,可制的标准状况下的氯气多少升?假设溶液的体积没有变化,反应后剩余的溶液中Cl—的物质的量浓度是多少?
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在加热条件下,用二氧化锰与足量浓盐酸反应,制得氯气0.56L(标准状况)。问:
(1)理论上需要消耗MnO2的质量为__________。
(2)被氧化的HCl的物质的量是__________。
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