(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。
高一化学计算题简单题
(5分)实验室用8.7g的MnO2与足量的浓盐酸制取氯气:求生成氯气的体积(标准状况)和被氧化的HCl的物质的量。
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气,其反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
(1)求生成氯气的体积(标准状况)______________
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度______________。
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将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热,反应生成氯气的体积(标准状况)是多少L?;被氧化的HCl的质量是多少g?。
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实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。现用浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为11.2升,(假设HCl全部参加反应)
(MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑)
计算: (1)参加的二氧化锰的质量。 (2)被氧化的HCl的物质的量。
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实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________(标准状况)
(2)若向反应后的剩余溶液中,加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀57.4g,求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算:
(1)参加反应的二氧化锰的质量为多少克?____________
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔?____________
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为: MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的二氧化锰的质量
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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题:
(1)求参加反应的二氧化锰的质量。
(2)求反应中被氧化的HCl的物质的量。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 g·cm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
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