三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp (PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题:
(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因:___________。这一步骤中,也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液,写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式:___________。
(2)根据图溶解度曲线(g/100g水),由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意写出一条),生成NO的离子方程式:___________。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。
步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L-1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时,所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L-1。
高三化学工业流程困难题
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp (PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题:
(1)加入碳酸钠溶液后PbSO4转化为PbCO3。转化的方程式为:PbSO4(s)+CO32-(aq)=PbCO3(s)+SO42-(aq),通过计算(保留2位有效数字)说明该反应程度很大的原因:___________。这一步骤中,也可以将碳酸钠溶液改为碳酸氢钠溶液,写出用碳酸氢钠溶液时的离子方程式:___________。
(2)根据图溶解度曲线(g/100g水),由滤液I得到Na2SO4固体的操作为将“滤液1”___________、___________、用乙醇洗涤后于燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意写出一条),生成NO的离子方程式:___________。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。
步骤④“沉铅”时若将Pb(NO3)2溶液与0.02mol·L-1的H2SO4等体积混合生成PbSO4沉淀时,所需Pb(NO3)2溶液的最小物质的量浓度为___________mol·L-1。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,其相对分子质量为990)简称“三盐”,不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品,也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:KSP(PbSO4)=1.82×10-8,KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题:
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。
(2)根据右图溶解度曲线(g/100g水),由滤液I得到Na2SO4固体的操作为:将“滤液1”、_________、_________、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”,为提高酸溶速率,可采取的措施是________________(任意写出一条)
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1,则此时c(SO42-)=________mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。
(6)若消耗100.0t铅泥,最终得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为___________。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
三盐(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)可用作聚氯乙烯的热稳定剂, 不溶于水。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。
回答下列问题:
(1)加Na2CO3溶液转化的目的是_________.
(2)酸溶时,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;铅与硝酸在酸溶过程中发生反应的离子方程式为__________.
(3)流程中可循环利用的物质是_________;洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。
(4)当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为_____________。
(5) 50-60℃时合成三盐的化学方程式为______;若得到纯净干燥的三盐99.0t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为_________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
三盐(3PbO·PbSO4·H2O)可用作聚氯乙烯的热稳定剂,200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。以200.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。
已知:PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度积Ksp如下表。
(1)步骤①转化的目的是_______,滤液1中的溶质为Na2CO3和_______(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是_________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为_______。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L,则此时c(SO42-)=______mol/L。
(4)步骤⑦洗涤操作时,检验沉淀是否洗涤完全的方法是________________。
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________,若得到纯净干燥的三盐99.Ot,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为________。
高三化学简答题困难题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O,相对分子质量为990)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式);当沉淀转化达平衡时,滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为___________;
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________________________(任写两条),其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为______________________________;
(3)滤液2中可循环利用的溶质为________________(填化学式);
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________;
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法____________________________________________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。
(2) 步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________。
(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_____________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol ·L-1,则此时 c(SO42-)________mol·L-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和______(填化学式)。
(2) 步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是____________________。
(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为_____________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×l0-5mol ·L-1,则此时 c(SO42-)________mol·L-1。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_________ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t,假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为__________。
简述步骤⑦洗涤沉淀的方法_______________________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0t铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。请回答下列问题
(1)步骤①转化的目的是将PbSO4转化为PbCO3,反应的离子方程式为___________________。
(2)滤液3中的主要溶质为_____________(填化学式)。
(3)步骤③酸溶时,铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为____________________。
(4)滤液2中可循环利用的溶质为___________(填化学式)。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1,则此时c(SO42-)为___________mol·L-1
(5)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____________________________。若得到纯净干燥的三盐49.50 t,假设铅泥中的铅元素有80.00%转化为三盐,则铅泥中铅元素的质量分数为_____。[已知:三盐(3PbO·PbSO4·H2O)的相对分子质量为990,注意保留正确的有效数字]
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐,白色或微黄色粉末,稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水,不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知:常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大
请回答下列问题:
(1)步骤①转化的目的是____________,滤液1中的溶质为Na2CO3和_________(填化学式)。
(2)步骤③酸溶时,为提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为__________________。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为__________(填化学式)。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为_______________________________________(已知反应中元素价态不变)。
(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法__________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
铅蓄电池的阴、阳极填充物又被称为铅膏(主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池需要回收的部分,通过回收铅膏可制备聚氯乙烯塑料的热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O),其工艺流程如下:
已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。
请回答下列问题:
(1)加入Na2CO3 溶液的目的是______________________________________;浆液中PbO2 转化为PbCO3 的离子方程式是_____________________________________。
(2)从滤液A可提取出一种含结晶水的钠盐副产品,若测定该晶体中结晶水的含量,所需的仪器有:三脚架、托盘天平、瓷坩埚、干燥器 、 酒精灯,还需要的仪器有(填序号)
____________。
A .坩埚钳 B .泥三角 C .烧杯 D .蒸发皿
(3)物质X 是一种可以循环利用的物质,该物质是_______,若其中残留SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是__________________________。
(4)硝酸溶解时,“酸溶”的效率与温度、硝酸的浓度关系如图所示。浓度:c1____________ c2(填“大于”“小于”或“等于”)。温度高于T0 时,浸出率降低最有可能原因是___________________ 。
(5)若铅膏的质量为78g,假设浆液中PbO2 和PbSO4 全部转化为PbCO3,且PbO 未发生反应;硝酸溶解时共收集到5.6 L CO2(标准状况),最后获得90.9g PbSO4,则铅膏中PbO 的质量分数为_________________%(假设流程中原料无损失,小数点后保留一位数字)。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析