无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并...

（18分）

Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A为浓硫酸，B为NaCl固体

（1）进行实验时应先点燃　　　　　　　 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

a.防堵塞　　　　 b.防倒吸　 　　 c.平衡气压　　　 d.冷凝回流

（3）F中盛有碱石灰，其目的是　　　　　　　 （选填序号）。

a.吸收多余HCl　 　　　 b.吸收Cl2

c.吸收CO2　　 　　　　　　 d.防止空气中H2O进入E瓶

（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是　　　　 （填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（2）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________　　　　　　　　　　 ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为　　　　　　　 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

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无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) → 2AlCl₃ + 3H₂。

完成下列填空：

（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：_______________________________________。

（2）C中盛有的试剂为__________。进行实验时应先点燃_____（选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3） 用粗短导管连接D、E的目的是_________（选填序号）。

a. 防堵塞     b. 防倒吸         c. 平衡气压       d. 冷凝回流

E瓶的作用是_______________________________________________________。

（4）F中盛有碱石灰，其目的是_________（选填序号）。

a. 吸收HCl       b. 吸收Cl₂      c. 吸收CO₂       d. 吸收H₂O

（5）①将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_____________________________________________。

②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。

（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由 _________________________。

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无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为： 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl₃ + 3H₂。

完成下列填空：

（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：_____________

（2）C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”）处酒精灯。

（3）用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。

a．防堵塞     b．防倒吸    c．平衡气压    d．冷凝回流

E瓶的作用是_______。

（4）F中盛有碱石灰，其目的是_______(选填序号)。

a．吸收HCl    b．吸收Cl₂      c．吸收CO₂     d．吸收H₂O

（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl₃·6H₂O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为_______。

（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变， 也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由_______

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（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：

（2）以下三步操作的先后顺序为　　　　　　 （填序号）。

①点燃A处酒精灯　　

②点燃C处酒精灯　　

③滴加A处浓硫酸

（3）D中干燥管内碱石灰的作用是　　　　　　 。

（4）下列有关AICl3的说法合理的是　　　　　　 （填序号）。

①AlCl3水溶液能导电　　

②熔融态AlCl3能导电　　

③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al

（5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02。固体之外，还必须对装置进行的改动是　　　　　　　　 。

（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：　　　　　　　　　　　　　　 。

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无水AlCl₃是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl₃，实验装置如下图所示。

请回答下列问题：

（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是________。

a．加入MnO₂粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯

（2）写出A装置中发生反应的化学方程式：________。

（3）装置B和C中的试剂分别是________。

（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是________。

（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因________。

（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L^-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为________。

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Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

（4）F装置所起的作用______．

Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；

（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1．

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Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得．

某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝．

（1）A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________；

（2）B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______；

（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是___．

（4）F装置所起的作用______．

Ⅱ. 有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图1所示：

（1）在原溶液中一定存在的离子有______；

（2）第③实验中，若取原溶液100mL，滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ，且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示，则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1．

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无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。

探究一  无水的实验室制备

利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。

(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。

加热D中硬质玻璃管

往A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。

探究二  无水的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：

(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。

探究三   离子浓度对氯气制备的影响

二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：

(7)提出假设  假设1：浓度降低影响氯气的生成

假设2： ______ 。

(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。

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无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：

（1）装置A中反应的离子方程式为________。

（2）装置F中所加的试剂为________。

（3）导管b的作用为________；

装置B的作用为________。

（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为________。

（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是

（6）为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________ (填序号）。

①Fe粉    ②KSCN溶液     ③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液

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无水FeCl3呈棕红色，极易潮解， 100 ℃　 左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。

(1)装置A中反应的离子方程式为____________________________________________。

(2)装置F中所加的试剂为________。

(3)导管b的作用为________________________________________________________；

装置B的作用为__________________________________________________________。

(4)实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯，原因为__________。

(5)反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是______________________。

(6)为检验所得产品为FeCl3，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入

________________________(填试剂名称和现象)。

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