Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是___.
(4)F装置所起的作用______.
Ⅱ. 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图1所示:
(1)在原溶液中一定存在的离子有______;
(2)第③实验中,若取原溶液100mL,滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ,且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示,则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1.
高三化学实验题困难题
Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是___.
(4)F装置所起的作用______.
Ⅱ. 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图1所示:
(1)在原溶液中一定存在的离子有______;
(2)第③实验中,若取原溶液100mL,滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ,且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示,则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1.
高三化学实验题困难题查看答案及解析
Ⅰ. 无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(2)B、C装置中应盛放的试剂分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是___.
(4)F装置所起的作用______.
Ⅱ. 有一无色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣等离子的几种,为分析其成分,取此溶液分别进行了四个实验,其操作和有关现象如下图1所示:
(1)在原溶液中一定存在的离子有______;
(2)第③实验中,若取原溶液100mL,滴加NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1 ,且生成沉淀的量与加入NaOH 的量如图2所示,则该溶液中所含阳离子的浓度为_____mol•L﹣1.
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为: 。
(2)装置B的作用是 。
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置 。
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是 (结合化学方程式说明)。
(5)有同学认为装置E中有不足之处,存在安全隐患。若你同意他的观点,请指出其不足之处 。
(6)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
滴定次数 实验数据ml | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(初读数) | 0.00 | 0.50 | 0.70 | 1.00 |
V(NaOH)终读数) | 22.60 | 22.55 | 22.65 | 23.00 |
①经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L-1。
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是 (填写序号)。
a.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失
b.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
c.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________
(2)装置B的作用是__________________________
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯_______
②经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。
A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失
B.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
C.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
高三化学实验题困难题查看答案及解析
某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:铝是银白色金属,熔点660.4℃,沸点2467℃;无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________________。
(2)装置B的作用是 ______________ ,装置C中所盛试剂为_______________ 。.
(3)请在标记为F的实线方框内画出合适的装置__________。
(4)工业上制备金属Al,用电解熔融的Al2O3,而不使用熔融的AlCl3的原因是_______。
(5)AlCl3遇潮湿空气立即产生大量白雾的原因是(结合化学方程式说明)_________。
(6)有同学认为该装置有不足之处,存在安全隐患。若你同意他的观点,请指出其不足之处______________________________________________________。
(7)反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物,设计方案分离出纯净的氯化铝(简述分离原理和操作)_____________________________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
氯气在工业上有着重要的用途,某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾)。可用下列装置制备。
(1)装置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为 。
(2)装置A实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)。
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸
(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出很多实验方案,其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应,测量生成的H2体积。装置如右图所示(夹持器具已略去)。
①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。
②反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减小的原因是 (排除仪器和实验操作的影响因素)。
(4)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2 _____________________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华,過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸,可确定生成的MnCl2的质量
高三化学单选题简单题查看答案及解析
实验室用下列装置制备无水AlCl3 (183℃升华,過潮湿空气即产生大量白雾)。下列说法正确的是
A. 该实验过程中e瓶可能产生白雾
B. b、c装置中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
C. 实验开始时应先点燃d处酒精灯,再点燃a处酒精灯
D. 实验后向烧瓶中加入足量硝酸银和确硝酸,可确定生成的MnCl2的质量
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(18分)
Ⅰ.无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为:2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2
完成下列填空:
A为浓硫酸,B为NaCl固体
(1)进行实验时应先点燃 (选填“B”或“D”)处酒精灯。
(2)用粗短导管连接D、E的目的是________(选填序号)。
a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流
(3)F中盛有碱石灰,其目的是 (选填序号)。
a.吸收多余HCl b.吸收Cl2
c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶
(4)将D中固体改为氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原氯化铝晶体(AlCl3·6H2O)的40%,则可推算n的值为 。
Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(1)证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。
(3)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下:
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI)
按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g/L。在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测得结果 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。
请回答下列问题:
(1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是________。
a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯
(2)写出A装置中发生反应的化学方程式:________。
(3)装置B和C中的试剂分别是________。
(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是________。
(5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因________。
(6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析