如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A...

如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

高三化学选择题困难题查看答案及解析

常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（　 ）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

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如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋)

C.当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

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常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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已知某H2A的溶液中只有两种含A的微粒：HA-、A2-，常温下， 现向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如下图所示，下列说法中错误的是

A. HA-的电离平衡常数约为1×10-6

B. a、b、c三点对应的溶液中c点水的电离程度最大

C. c点溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 点溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

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（双选）常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A^2－)>c(OH^－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A^2－)=c(H⁺)＋c(H₂A)

D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

高三化学选择题简单题查看答案及解析

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)｡根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

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常温下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na⁺)>c(HA¯）>c(H⁺)> c(A^2－)>c(OH¯)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中  水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH^—)＋c(A^2–)＝c(H⁺)＋c(H₂A)

D．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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