如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶...

如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋)

C.当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

D.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

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如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

A.H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B.当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C.当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

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常温下，向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根据图示判断下列说法正确的是

A．当y(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(A2－)＞c(OH－)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱

D．向NaHA溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）根据下图图示判断，下列说法错误的是（　 ）

A．当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(HAˉ）>c(H+)> c(A2－)>c(OHˉ)

B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C．NaHA溶液中：c(OH-)＋c(A2–)＝c(H+)＋c(H2A)

D．向Na2A溶液加入水的过程中，pH减小

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常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.当V[NaOH(aq)]=20 mL时.c(OH- )=c(H+ )+c(HA- )+2c(H2A)

B.在P点时，c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HA- ) +c(A2- )+c(H2A)

C.当V[NaOH(aq)]=30 mL时，2c(Na+ )=3[c(HA- )+c(A2- )+c(H2A)]

D.当V[NaOH(aq)]=40 mL.时.c(Na+ )>c(A2- )>c(OH- )>c(HA- )>c(H2A)>c(H+)

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常温下，向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是

A. 当V( NaOH )= 20mL时，pH<7

B. 当V(NaOH)= 20mL时，溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. 当V(NaOH)= 10mL时，有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. 当V(NaOH)= 30mL时，2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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常温下，向20mL0.2mol•L-1Na2A溶液中滴加0.2mol•L-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（　　 ）

A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol•L-1

B.NaHA溶液的pH<7

C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A

D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

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常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A. 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度

B. a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c

C. 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ) >c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）

D. 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5

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H2A为二元弱酸。常温下，向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液，溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法中错误的是（　　　 ）

A.Va=20

B.b点溶液中存在：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)

C.Ka2(H2A)的数量级为10-6

D.d点溶液的pH=7

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与100mL0.1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的是（ ）

A.10mL 1mol/L Na2SO4溶液 B.50mL 0.2mol/L NaCl溶液

C.10mL0.2mol/L Na2SO4溶液 D.200mL 0.1mol/L NaNO3溶液

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