已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示:
HCN | H2CO3 | HF |
4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 | 6.7×10-4 |
下列说法不正确的是( )
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度最小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]
D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
高三化学单选题中等难度题
已知常温下三种酸的电离平衡常数如表所示:
HCN | H2CO3 | HF |
4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 | 6.7×10-4 |
下列说法不正确的是( )
A.相同物质的量浓度的HCN和HF溶液中,HF溶液中水的电离程度最小
B.相同物质的量浓度的NaCN、Na2CO3和NaF溶液,Na2CO3溶液pH最大
C.相同物质的量浓度的NaCN和NaF溶液中,[F-]+[OH-]>[CN-]+[OH-]
D.在NaCN溶液中通入少量CO2,离子方程式为:2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列选项正确的是
A. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D. c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
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部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | Ka=1.77×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 |
下列选项正确的是
A.2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C.物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na+)-c(HCOO-) < c(K+)-c(CN-)
D.c(NH4+) 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中,
c(NH4HCO3)>c(NH4CN) >c(HCOONH4)
高三化学多选题中等难度题查看答案及解析
常温下,部分酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HK | HCN | H2CO3 |
电离常数 | Ka=3.5×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11 |
(1)c (H+)相同的三种酸,其酸的浓度从大到小为____________________。
(2)若HCN酸的起始浓度为0.0lmol/L,平衡时c(H+)约为____________mol/L。
若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL,则a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2,则n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)向NaCN中通入少量的CO2,发生的离子方程式为_________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱___________________________________________________。
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部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列说法错误的是( )
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃时,反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
高三化学单选题困难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
下列说法错误的是( )
A. 结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B. 2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C. 中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D. 25 ℃时,反应HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化学平衡常数3.67×105
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部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 (25℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
高三化学选择题极难题查看答案及解析
部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数 (25 ℃) | Ka=1.8×10-4 | Ka=4.9×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
下列说法不正确的是
A.结合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-
B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.25 ℃时,pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则二者消耗的体积是:V(盐酸)>V(氨水)
D.HCN + HCOONa = NaCN + HCOOH
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知部分弱酸的电离常数如下表:
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(25 ℃) | Ka=1.8×10-5 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
请回答下列问题:
(1)25 ℃时,在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为:H+、OH-、HA-、A2-、H2O,写出 H2A 的 电离方程式_____。
(2)25 ℃时,在 0.5 mol·L-1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H+]约是_________,是该溶液 中由水电离出的[H+]的_____倍,醋酸的电离度为_____(填百分数)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:______________________________。
(4)25 ℃时,CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液,若测得混合液 pH=6,则溶液中[CH3COO-]-[Na+]=_____(填准确数值)。
(5)25 ℃时,将 a mol·L-1 的醋酸与 b mol·L-1 氢氧化钠溶液等体积混合,反应后溶液恰好显中性, 用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。
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