钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为...

钨具有很大的工业价值，主要用于电子工业，合金添加剂等。工业上利用白钨矿精矿为原料主要成分为钨酸钙，还含有CaO、等杂质生产钨粉的一种工艺流程如下：

已知：

钨酸钙微溶于水，能溶解在热盐酸中。

降低溶液pH可以从钨酸铵溶液中析出仲钨酸铵晶体，常温时可析出带11个结晶水的仲钨酸铵晶体，但是由于颗粒很细小，难以进一步提纯。在时可析出颗粒较大的带5个结晶水的仲钨酸铵晶体，可进一步提纯精制。

酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有___________。答出两条即可

酸浸时，需控制反应温度在之间的原因是________。

酸浸时发生的主要反应的化学方程式是____。

将废酸与粗钨酸分离的操作是_____填操作名称。

加入过量氨水后过滤，得到滤渣的主要成分是______填化学式。

工艺流程中“结晶析出”，采用的结晶方法是________。

仲钨酸铵的化学式为，写出仲钨酸铵煅烧转化为的化学方程式_______________。

已知白钨矿精矿中的钨酸钙质量分数为，该精矿经上述流程制得钨粉。则该生产中钨的产率为_______用含“a”“w”“m”的代数式表示。

高三化学工业流程困难题查看答案及解析

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32-为8，WO42-为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____________。

(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：________________________。

(3)滤渣B的主要成分是（写化学式）______。调节pH可选用的试剂是：_____(填选项)。

A.氨水　　　　 B.盐酸　　　　　　 C.NaOH溶液　　　　 D.Na2CO3溶液

(4)检验沉淀C是否洗涤干净的操作是________________________________________。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是_________。

(6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，当溶液中WO42-恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中c(OH-)=_____。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉，现以白钨矿（主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO32﹣为8，WO42﹣为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____。

（2）流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___。调节pH可选用的试剂是：__（填选项）。

A．氨水　　　 B．盐酸　　　 C．NaOH溶液　　 D．Na2CO3溶液

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时，Ksp(CaWO4)＝1×10﹣10，Ksp[Ca(OH)2]＝4×10﹣7，当溶液中WO42﹣恰好沉淀完全（离子浓度等于10﹣5mol/L）时，溶液中c(OH﹣)＝____。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　 C．盐酸　　　　 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

高三化学实验题困难题查看答案及解析

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(VI) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：

① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32--为8，WO42--为5

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是_________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水　　　　 B．氢氧化钠溶液　　　 C．盐酸　　　　 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为____________________。

检验沉淀C是否洗涤干净的操作是：_______________________

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而须用氢气作还原剂的原因是：______________________________

将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10-5mol/L）时，溶液中等于_________________

高三化学简答题困难题查看答案及解析

钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，钨在自然界主要以钨(W) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石之一白钨矿的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化铁等杂质，工业冶炼钨流程如下：

已知：① 钨酸酸性很弱，难溶于水

② 完全沉淀离子的pH值：SiO32—为8，WO42—为5

③ 碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨

（1）74W在周期表的位置是第　　 　 　　 周期。

（2）CaWO4与纯碱发生的化学反应方程式是________________。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）_____________。

调节pH可选用的试剂是：__________（填写字母序号）。

A．氨水　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．盐酸　　 D．碳酸钠溶液

（4）母液中加入盐酸的离子方程式为　　　　　 　　 。检验沉淀C是否洗涤干净的操作是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是　　 　 　　　 。

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知温度为T时Ksp(CaWO4) =1×10—10，

Ksp[Ca(OH)2]= 4×10—7，当溶液中WO42－恰好沉淀完全（离子浓度等于10－5mol/L）时，溶液中＝　　　　 　　 　 。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2，还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下：

已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- ( aq)　　 ΔH > 0

（1）80℃时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有________（写出一条即可）。

（2）试剂X是___________。（填“化学式”）

（3）用盐酸处理两种矿石粉末，生成MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为___________。

（4）结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是___________。

（5）向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为___________。

（6）金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为___________kg。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业，电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变　　 ②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

（1）写出C的化学式：______；写出生成B的化学方程式：_________

（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有_________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_________

（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化钨中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_____________。

（4）黑钨矿还含少量Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图）。向含Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H2O2的目的是__________，滤渣Ⅰ的主要成分是____________。

（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为WO42-(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OH-(aq)该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

高三化学简答题困难题查看答案及解析

钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料等方面。黑钨矿是一种有开采价值的钨矿石，其主要成分是铁和锰的钨酸盐（常用FeWO4、MnWO4表示）。它的传统冶炼工艺的第一阶段如下图所示：

注：①上述流程中钨的化合价不变；②钨酸（H2WO4）是一种难溶性酸

（1）写出C的化学式____________；写出生成B的化学方程式____________________；

（2）上述流程中，第一次过滤所得滤渣的主要成份除MnO2外，还含有___________，请写出FeWO4在熔融条件下发生反应生成该成分的化学方程式_____________________；

（3）冶炼金属钨是用非整比的钨氧化物为原料，钨元素在其中存在两种价态：+5价和+6价，试确定组成为WO2.7的氧化物中两种对应价态的钨原子个数的整数比为_______；

（4）黑钨矿还含有Si、As的化合物，上述流程需优化（见下图），向含有Na2WO4的滤液中加硫酸调节pH=10后，再除杂净化。

则“净化”过程中，加入H2O2的目的是_________________________________________；滤渣I的主要成分是__________________________。

（5）某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表

将钨酸钠溶液加入石灰乳中，发生反应的离子方程式为：WO42−(ag)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH−(ag)，该温度下此反应的平衡常数为______mol/L。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

铋（83号元素）主要用于制造合金，铋合金具有凝固时不收缩的特性，用于铸造印刷铅字和高精度铸型。湿法提铋新工艺以氧化铋渣（主要成分为，含有、、杂质）为原料提Bi的工艺流程如下：

已知：Ⅰ.不溶于水，加热至700℃就分解生成，的沸点为447℃。

Ⅱ.25℃时，；。

回答下列问题：

（1）铋在元素周期表中的位置为___________________。

（2）“浸出”时，在盐酸浓度、浸出温度70℃、浸出时间2h及不同浸出液固比条件下进行浸出实验，浸出率与液固比的关系如图所示，最合适的液固比应选__________。

（3）“滤渣Ⅰ”的成分为_____________（填化学式）。

（4）“脱氯”的化学方程式为___________________。

（5）“沉铜”时，向“滤液Ⅱ”中加入NaOH溶液调节pH，促进水解生成，则此过程中水解的离子方程式为_________________________。若“滤液Ⅱ”中为，当加入等体积的NaOH溶液时，pH恰好为6，出现沉淀，此时的去除率为________（忽略溶液体积变化）。

（6）“滤液Ⅲ”经加热浓缩后可返回____________工序循环使用。

高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析