雄黄酒,即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒,中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料,下图是工业制纯砷流程:
已知:砷在元素周期表中,位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上,其目的是什么?________。
在粗砷的提纯过程中,通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行?________。
写出在灼烧条件下生成的化学方程式:________。
砒霜的主要成分是,古时候确定人是否砒霜中毒,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸,得到一种气体A,加热气体A,会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸,是三元弱酸,第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的,第三步则直接电离出。第一步电离方程式为:,第二步的电离方程式为________。
高三化学工业流程困难题
雄黄酒,即是用研磨成粉末的雄黄泡制的白酒或黄酒,中华民族传统节日端午节的饮品。雌黄是工业制取高纯度砷的重要原料,下图是工业制纯砷流程:
已知:砷在元素周期表中,位于硅元素相邻的右下角位置。
操作1的名称________。
写出雌黄浆中通入氧气的化学方程式________。
在粗砷的提纯过程中通常将温度控制在以上,其目的是什么?________。
在粗砷的提纯过程中,通入氯气这步操作为什么必须在干燥的环境中进行?________。
写出在灼烧条件下生成的化学方程式:________。
砒霜的主要成分是,古时候确定人是否砒霜中毒,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀硫酸,得到一种气体A,加热气体A,会得到单质砷。请写出A的化学式________。
亚砷酸,是三元弱酸,第一步和第二步产生是通过和水中的氢氧根结合实现的,第三步则直接电离出。第一步电离方程式为:,第二步的电离方程式为________。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄),雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
(1)雌黄和雄黄中均含有S元素。
①S在周期表中位于第_________周期_________族;
②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________;
③在古特蔡特测砷法中,Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3,该反应中Na3AsO4_________(填字母).
a.作氧化剂 b.作还原剂 c.既作氧化剂又作还原剂
(2)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,若As2S3和SnCl2恰好完全反应,则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________;
(3)As2S3与足量浓硝酸发生反应,当生成48g S时,生成NO2的体积为112L(标准状况下),元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒),该反应的化学方程式为:_________;
(4)雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物,其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),另一种氧化物为_________(填化学式),可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去,写出该反应的化学方程式:_________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。根据题意完成下列填空:
(1) 砷元素有+2、+3两种常见价态。As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式_____________________。
(2) 上述反应中的氧化剂是___________;氧化产物是___________;反应产生的H2S气体可用____________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++ 10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。若生成1mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为___________;若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在___________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,写出碳与浓硝酸反应的化学方程式__________________;所产生的CO2的量___________(选填编号)。
A.小于0.5mol B.等于0.5mol C.大于0.5mol D.无法确定
高三化学填空题困难题查看答案及解析
砷是生命的第七元素,可形成多种重要化合物,如雌黄(As2S3)、雄黄(As4S4)、砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)等。
(1)雄黄可入药。若0.5mo1雄黄与O2反应生成As2O3,转移14mol电子,则另一种产物为______________(填化学式)。
(2)砷酸(H3AsO4)是一种重要化工产品,可与足量NaOH溶液反应生成Na3AsO4。NaH2AsO4溶液水解反应的Kh=_________,该溶液显______(填“酸”或“碱”)性。若向该溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中 将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(已知:25℃,砷酸的Ka1=5×10-3,Ka2=1.7×10-7)
(3)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态。常温下,用NaOH溶液滴定H3AsO3时,各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。
以酚酞为指示剂,将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______________,pH=8时,溶液中,c(Na+)________c(H2AsO3-)(填“>”、“<”或“=”)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
古代方士、道家炼制外丹常用的八种石质原料(即“八石”)为朱砂(HgS)、雄黄(As4S4)、雌黄(As2S3)、空青[Cu2(OH)2CO3]、云母[KAl2(AlSi3O10)(OH)x]、硫黄、戎盐(NaC1)、硝石(KNO3)(括号内为主要成分的化学式)。下列说法正确的是( )
A.雄黄、雌黄、硫黄的主要成分均为含硫化合物
B.空青、戎盐、硝石的主要成分均易溶于水
C.云母主要成分的化学式中x的值为2
D.朱砂与O2能发生反应:2HgS+3O22HgO+2SO2,该反应属于置换反应
高三化学单选题简单题查看答案及解析
(4分)(1)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O。当反应中转移电子的数目为2mol时,生成H3AsO4的物质的量为 。
(2)氨气的制备与运输过程中都有严格要求。运输时,严禁与卤素(如Cl2)混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟,若0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移,写出反应的化学方程式____ 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(14分)雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生(其中的S元素均为—2价)。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________溶液[或CuSO4溶液]吸收。(均写化学式)
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。酸性:HNO3________H3AsO4(填“>”、“=”或“<”)。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
高三化学填空题简单题查看答案及解析
中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下,雌黄和雄黄的转化关系如图所示。
①Ⅰ中,氧化剂是_________。
②Ⅱ中,若反应转移28 ,则反应Ⅱ的化学方程式是_________。
(2)Ⅲ中产物亚砷酸可以用于治疗白血病,其在溶液中存在多种微粒形态,各
种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。
①人体血液的pH在7.35 7.45之间,用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。
②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液,当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。
③下列说法正确的是_________(填字母序号)。
a.=1:1时,溶液显碱性
b.pH=12时,溶液中
C.在溶液中,
(3)工业含砷(Ⅲ)废水常用铁盐处理后排放。其原理是:铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒,其表面带有正电荷,可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷(Ⅲ)化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时,随溶液pH增大,铁盐混凝剂对含砷(Ⅲ)化合物的吸附效果增强。
结果(2)和(3)中图示解释可能的原因:
高三化学简答题极难题查看答案及解析
(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1) As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为 ( 。)
(2)上述反应中的氧化剂是( ),反应产生的气体可用( )吸收。
(3) As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为( )。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在( )(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量 ( )(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(12分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为________。
(2)上述反应中的氧化剂是________,反应产生的气体可用________吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在________(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量________(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5mol d.无法确定
高三化学填空题简单题查看答案及解析