坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。...

坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

①　 ②　 ③　 ④

烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。

、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

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（化学—选修3：物质结构与性质）

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

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祖母绿被称为绿宝石之王，是国际珠宝世界公认的四大名贵宝石之一，其化学式为Be3Al2Si6O18。回答下列问题：

(1)基态Be原子的电子排布图为____________，基态Al原子核外电子占据________个轨道，其中能量最高能级的原子轨道的形状为__________。　

(2)Al、Si、O的第一电离能由大到小的排序为____________________。

(3)SO3分子中硫原子的杂化类型是_____，SO3分子的空间构型是________。

(4)工业上，电解制取金属铝，不能用熔融的AlCl3，AlCl3的晶体类型是__________，将Be3Al2Si6O18写为氧化物的式子是_____________________。

(5)LiAlH4在有机合成中可将羧基还原成羟基。甲酸和乙醇的熔、沸点如图所示：

1mol甲酸分子中σ键与π键的比值为________________，甲酸和乙醇的熔点相差较大的主要原因是____________________________________________。

(6)碳化硅的晶体类型类似金刚石，晶胞结构如图所示。已知：碳化硅的晶体密度为ag/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数的数值。该晶胞边长为_____________pm。

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下列说法正确的是

A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化

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下列说法正确的是(　　 )

A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C.红宝石、蓝宝石主要成分是氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，有沉淀生成是因为蛋白质变性

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日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是

A. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷，分子筛主要成分是有机物高分子化合物

B. 石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体

C. 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应

D. 风化、钝化、皂化、焰色反应都是化学变化

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化学与环境、材料、信息、生活关系密切,下列说法正确的是　　　　 (　　)

A. 硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

B. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关

C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝,玛瑙、分子筛主要成分是硅酸盐

D. 乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

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(15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)₂·yCuCO₃。

(1)孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)₂·CuCO₃。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验：

实验1：将2.0mL 0.50 mol·L^–1的Cu(NO₃)₂溶液、2.0mL 0.50 mol·L^–1的NaOH溶液和0.25 mol·L^–1的Na₂CO₃溶液按表Ⅰ所示体积混合。

实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。

实验记录如下：

表Ⅰ                                       表Ⅱ

①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是________。

②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是________。

(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验：

步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。

步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。

步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。

步骤4：________(请补充该步操作内容)。

步骤5：称量相关装置的质量。

①装置A的作用是________；若无装置E，则实验测定的x/y的值将________。(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②某同学在实验过程中采集了如下数据：

A．反应前玻璃管与样品的质量163.8g      B．反应后玻璃管中残留固体质量56.0g

C．装置C实验后增重9.0g                D．装置D实验后增重8.8g

为测定x/y的值，你认为可以选用上述所采集数据中的________(写出所有组合的字母代号)任一组即可进行计算，并根据你的计算结果，写出该样品组成的化学式________。

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