用锌片与稀硫酸反应,实验结果记录如表
次数 | 加入Zn质量/g | 加入稀硫酸质量/g | 生成ZnSO 4 质量/g |
1 | 2 | 60 | 5 |
2 | 4 | 60 | |
3 | 6 | 60 | 15 |
4 | 8 | 60 | 17 |
5 | 10 | 60 | |
6 | 12 | 60 | 17 |
(1)第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________g.
(2)在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线.
(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后,剩余固体的质量为______________g.
(4)稀硫酸的溶质质量分数是______________.
高一化学填空题中等难度题
用锌片与稀硫酸反应,实验结果记录如表
次数 | 加入Zn质量/g | 加入稀硫酸质量/g | 生成ZnSO 4 质量/g |
1 | 2 | 60 | 5 |
2 | 4 | 60 | |
3 | 6 | 60 | 15 |
4 | 8 | 60 | 17 |
5 | 10 | 60 | |
6 | 12 | 60 | 17 |
(1)第2、5两次产生ZnSO4 的质量依次是______________g.
(2)在图中画出ZnSO4 与Zn的质量函数关系的曲线.
(3)(10+m)g锌与60g稀硫酸充分反应后,剩余固体的质量为______________g.
(4)稀硫酸的溶质质量分数是______________.
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现将600mL稀硫酸等体积分为6份,并向其中5份中分别加入质量不等的Zn粒,并收集生成的氢气,有以下记录结果。(氢气的体积已折算为标准状况)
实验① | 实验② | 实验③ | 实验④ | 实验⑤ | |
Zn质量(g) | 5.0 | 8.0 | 12 | 14 | 16 |
H2体积(L) | 1.72 | 4.14 | 4.48 | 4.48 |
(1)由实验结果可推知,此稀硫酸的物质的量浓度为____________。
(2)实验②收集到H2的体积为____________。
(3)若向第6份稀硫酸中不断加入Zn粒,请在下图中画出H2体积(V)与Zn粒质量(m)的关系图像____________。
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取稀硫酸900克,平均分成6份,分别加入镁粉进行6次实验,记录如下表:
实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入镁粉的质量/克 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
生成硫酸镁的质量/克 | 5 | m1 | 15 | 18 | m2 | 18 |
(1)上表中m1= ;m2 = 。
(2)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
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某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验取12g样品放入烧杯中,将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中,充分反应后(杂质不溶于水,也不与酸反应),测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
剩余固体的质量/g | 8 | 4 | 2 | 2 |
求:
(1)样品中碳酸钙的质量为_____g:
(2)第4次加入稀盐酸后所得溶液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程,最终结果保留0.1%)。______
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为了进一步研究硫酸铜的量对锌与硫酸反应生成氢气速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入6个盛有过量锌粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/LH2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
其中:V1=______,V6=______,V8=_______。
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为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( )
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4溶液/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
A.V1=30,V6=10
B.反应一段时间后,实验A,E中的金属呈暗红色
C.加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用
D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快
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用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是
A.加少量稀盐酸 B.加入一定量的ZnSO4溶液
C.加水 D.加少量胆矾晶体
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将一定量的锌粉加入浓硫酸中,反应过程中产生混合气体SO2和H2在标准状况下体积为4.48L。( 已知:Zn +2H2SO4(浓)= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
(1)需要锌粉的质量至少多少克?
(2)若生成H2标准状况下体积为1.12L,消耗硫酸物质的量为多少mol?
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