（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为____mol...

（1）欲使3mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3的物质的量为____mol（已知：KClO3被还原成KCl）。

（2）向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为___g。

（3）将0.51g的Mg、Al混合物溶于500mL，4mol/L HCl，加入2mol/L NaOH，要使沉淀的量达到最大值，则加入NaOH的量最少为___mL。

（4）200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2g，则原混合气体的物质的量为____mol。

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KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+　 ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+　 ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（　　 ）

A.0.2 mol B.0.5mol C.1 mol D.3mol

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某同学在实验室中用KClO3代替MnO2制备Cl2，反应原理为KClO3+6HCl(浓)== KCl+3Cl2↑+3H2O。下列叙述不正确的是

A．氧化剂为KClO3，其中Cl元素被还原

B．若有3molH2O生成，则反应中有6mol电子转移

C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

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已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是

A. －1 B. 0 C. ＋1 D. ＋2

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已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　)

A. KClO3是氧化剂

B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移

C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂

D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1

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已知NaHSO3溶液显酸性，还原性：HSO3－＞I－，氧化性：IO3－＞I2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是　 （　 ）

A. 反应过程中的氧化产物均为Na2SO4

B. a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C. O～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3－＋IO3－＋3OH－===3SO42－＋I－＋3H2O

D. 当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为1.1 mol

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Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A.mol B.mol C.3mol D.mol

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Cu和稀硝酸反应中，若有63g 硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为

A．mol           B．mol           C．3mol           D．mol

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在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是 （     ）

A.3mol/L H₂ O₂溶液               B.3mol/L NaOH溶液

C.1mol/L KClO₃溶液              D.1mol/L盐酸

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