配制VmL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。
（1）称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ；
（2）称量时左码右物，且使用了游码:_______；
（3）容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干:________；
（4）没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______；
（5）转移溶液时有溶液撒出:_____,
（6）没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,
（7）定容时仰视液面:_____,
（8）定容时俯视液面:____。
高一化学实验题中等难度题
配制VmL 2.0mol·L－1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量______ g。 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。
（1）称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______ ；
（2）称量时左码右物，且使用了游码:_______；
（3）容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干:________；
（4）没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______；
（5）转移溶液时有溶液撒出:_____,
（6）没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,
（7）定容时仰视液面:_____,
（8）定容时俯视液面:____。
高一化学实验题中等难度题查看答案及解析
实验室现需配制物质的量浓度为1mol/L的NaOH溶液480mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液全部转移入容量瓶中；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
上述步骤的正确操作顺序是____________________。
（2）使用__mL的容量瓶配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为__g。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有________。
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯
C．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
D．定容时，俯视观察液面
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实验室现需配制物质的量浓度为1 mol·L－1的NaOH溶液480 mL。
（1）配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2 cm时，改用___________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________、________。
②上述步骤的正确操作顺序是__________________________________。
（2）要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为____________克。
（3）下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有__________________。
A．溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B．定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶中原有少量蒸馏水
D．定容时观察液面仰视
（4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因________________________________________________。
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实验室现需配制物质的量浓度为1mol•L﹣1的NaOH溶液480mL。
(1)配制该溶液的实验步骤包括：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量；
b．称量氢氧化钠固体；
c．将烧杯中的溶液注入________；
d．用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下________时，改用________滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
②上述步骤的正确操作顺序是________。
(2)要配制此溶液，需要称量NaOH固体的质量为________克。
(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_______。
A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C、容量瓶中原有少量蒸馏水
D、定容时观察液面仰视
(4)配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因__________________________。
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要配制浓度为2.0mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
A. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B. 称取8.0gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C. 称取8.0gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D. 用25ml量筒量取25.0ml 10mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再加入适量水稀释，冷却至室温，转移入250 ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液一并转移入容量瓶中，再加水至刻度线。
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下列有关实验的叙述正确的是 （ ）
A．用水润湿的pH试纸来测量溶液的pH
B．实验室需要480 mL 2.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液，配制该溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作
C．用溴水、淀粉-KI溶液比较Br 2与I 2的氧化性强弱，所需玻璃仪器主要有：试管、胶头滴管
D．向溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO 3) 2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-
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配制450mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列有关配制实验的叙述正确的是( )
A.需要称量2.0g的固体氢氧化钠
B.将称量的氢氧化钠直接先倒入容量瓶，再加入蒸馏水至刻度线，摇匀
C.该实验所需仪器有：500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平
D.定容时仰视刻度，所配溶液浓度偏大
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实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
(1)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 等。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是 (填序号)；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中；
(4)在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g
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实验室需1.0 mol·L－1氢氧化钠溶液480 mL，若用固体氢氧化钠进行配制，则应称取氢氧化钠的质量是( )
A.40.0 g B.19.2 g C.20.0 g D.2.0 g
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