某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 Zn...

某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1mol・L-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

高三化学工业流程简单题查看答案及解析

某厂用闪锌矿制备锌及颜料 A(红棕色固体)的工艺流程如下图所示。（闪锌矿的主要成分为 ZnS，同时含有 10％的 FeS 及少量 CuS)

已知:①闪锌矿在焙烧时会生成副产物 ZnFeO4，ZnFeO4 不溶于水及硫酸。Fe(HSO3)2 难溶于水。②Ksp[Fe(OH)3]＝1×10-39。

完成下列问题

(1)闪锌矿粉碎的目的是_______________________________________________________。

(2)“滤液 1”中选用足量的 H2O2，理由是_____________________。假设“②调节 pH＂前，滤液 1 中 c(Fe3+)＝1mol・L-1 ，则 Fe3+ 完全沉淀时的 pH 至少为____________________。(离子浓度≤ 10-6mol·L-1 规为完全除去)。

(3)“滤渣 3”的成分为__________________________________ (写化学式)。

(4)设计一种检验“颜料 A”中是否含有 Fe2+的实验方案_______________________________________________________。

(5)“气体 A”与“浸渣 1”反应的化学方程式为_______________________________________________________。

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软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。

Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是_________________（任写一种）。①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_________。

（3）步骤③中MnO2的其作用是__________________，另外一种物质X可以是__________。

A．ZnO　　 B．MgCO3　　 C．MnCO3　　 D．Cu(OH)2

（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式__________。

（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10－10，H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为__________________。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

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闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3　　 　　　　　　 B.MnCO3　　 　　　　　　 C. MgO　　 　　　　　　　　 D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。

②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。

（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。

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闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。

已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。

Ⅱ.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式________________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_______________。

（3）步骤③与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_________________，物质X可以是__________(用字母表示。

A.Cu2(OH)2CO3　　 　　　　　　 B.MnCO3　　 　　　　　　 C. MgO　　 　　　　　　　　 D.Zn(OH)2

（4）流程中可以循环利用的物质是____________（填化学式）。

（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：

①外电路中的电子移动方向是由______极流向______极（填字母）。

②写出该锂离子电池的正极电极反应式_____________________________。

（6）已知：25℃时，HCN的电离常数K=4.9×10-10， H2S的电离常数K1=1.3×10-7 ，K2=7.0 ×10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为______________________。

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ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

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ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，任写一种该物质的用途：_______________。

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)若Ksp(ZnCO3)=1.5×10﹣10，溶液中离子浓度≤1.0×10﹣5mol•L﹣1时，认为该离子沉淀完全。则欲使1Lc(Zn2+)=1.5mol•L﹣1溶液中Zn2+沉淀完全，需加入等体积的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为_______________________mol•L﹣1 (写出精确计算结果，溶液混合时体积变化忽略不计)。

(5)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。过滤所用的玻璃仪器有______；洗涤沉淀的操作为__________________。

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内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则　　　　　　 ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体　　　　　　　　 ，操作①是　　　　　　 。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是　　　　　　　　　　　 。

（2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是　　　　　　　　　　 。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸　　　 　　　 吨。

（3）氯化铁与硫化锌发生反应：，则氯化铁与FeS反应的方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）溶液X的成分的化学式为　　　　　　　　　　 ，该流程中循环使用的物质是　　　　　　　　　　 。

（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用、，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

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Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

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Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿(主要成分为ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂质等)为原料制备金属Zn和ZnSO4·7H2O的流程如图所示：

①相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1 mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分除SiO2外还有______，焙烧后产生的气体对环境造成的常见危害为______。

(2)氧化除杂工序中加入ZnO的作用是___________。

(3)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为____________。

(4)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为___________。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2＋，理由是________。

(5)回收所得的Cd可用于制造镍镉碱性二次电池，电池工作时，正极NiO(OH)转化为Ni(OH)2，则充电时电池的阳极反应式为_____________；沉积锌后的电解液可返回______工序继续使用。

(6)酸浸液中砷元素以AsO33－存在，在氧化除杂时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33－发生反应生成FeAsO4，写出该反应的离子方程式为___________。

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