短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
高三化学填空题困难题
(18分)(Ⅰ)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中,请回答:
(1)X在元素周期表中的位置是 ;Y氢化物的电子式 。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈 。(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因是 。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示,该电池的负极反应式 。
(4)由Z和W组成的化合物遇水立即水解产生两种酸,写出此反应的化学方程式 。
(Ⅱ)A、B、C分别是由H、C、O、N、Na、Cu六种元素中的两种或多种元素组成的化合物。现对A、B、C三种化合物分别做以下实验:
A是一种蓝色固体,B是无色晶体,其式量为68,C是白色固体,分别取A、B、C三种物质少量于三支试管中,加适量水溶解,发现A不溶于水,B、C都能溶于水,并且用pH试纸测定,B与C的水溶液都显碱性。
(1)取A物质少量于一支试管中,后加适量稀盐酸溶解,并用酒精灯微热,发现固体溶解时,伴有气泡产生。将56.8gA隔绝空气加热分解生成40g黑色固体X、无色酸性气体Y(标准状况下,密度为1.96g/L)和水,生成的Y折合成标准状况下的体积为6.72L,则A的化学式为 。
(2)取B的水溶液2ml与新制Cu(OH)2混合加热,发现能出现砖红色沉淀,则物质B为 。
(3)取16.8gC固体加强热,将生成的气体依次通过经称量过的装CaCl2固体的干燥管和装足量Ba(OH)2水溶液的洗气瓶,后经再次称量发现干燥管增重1.8g,洗气瓶增重4.4g。写出C物质加入水后的溶液显碱性的原因 。(用离子方程式和必要文字解释)
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(1)X氢化物的电子式是_________________________________________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示。该电池的负极反应式是____________________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(l)Y在元素周期表中的位置是__________;X氢化物的电子式是__________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是__________。
(3)Y-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是__________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是__________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是__________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1molH-Z或H-W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。请回答:
(1)X氢化物的电子式是_________________________________________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是_____________________________________.
(3)Y—AgO电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如图所示。
该电池的负极反应式是___________________________________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是_______________(填元素符号),下列不能验证这一结论的是________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与主族序数相等;Z的单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是重要的“成盐元素”,主要以钠盐的形式存在于海水中。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X的氢化物的电子式是________。
(2)X的氢化物的水溶液与W的氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因:____________________。
(3)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是________(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1 mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
(4)含Y的两种盐溶液混合产生白色沉淀,写出反应的离子方程式:______________________________________________________。
(5)X、Z、W的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________(用化学式表示,下同);Z、W的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为________;X、Z、W的最简单氢化物中,沸点最高的是________。
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短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性;Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等;Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料;W是常见的非金属元素,主要以钠盐的形式存在于海水中。
(1)Y在元素周期表中的位置是________;X氢化物的电子式为_________。
(2)X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时,溶液呈_______(填“酸”、“碱”或“中”)性,用离子方程式表示其原因是________。
(3)Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池,其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是________。
(4)Z和W比较,非金属性较弱的是________(填元素符号),下列可以验证这一结论的是_________
(填序号)。
a.元素在地壳中的含量
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量
d.Z与W以共价键形成化合物时,Z或W显示的电性
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短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲是周期表中原子半径最小的元素,乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙与丁同族,丙、丁、戊同周期,丙单质可制成半导体材料,戊的最高化合价为+7,则 ( )。
A.原子半径:乙>丁>丙
B.非金属性:丙>丁>戊
C.甲与戊形成的化合物是共价化合物
D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸
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