在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___色。因为___。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__色,因为___。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡___(填“向左移动”或“向右移动”)。
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(5分)在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有平衡关系:Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+,把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色。
(2)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液应是________色,因为________。
(3)向原溶液中加入 硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________(向左移或向右移),溶液颜色将________。
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在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___色。因为___。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈__色,因为___。
(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡___(填“向左移动”或“向右移动”)。
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Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为_________________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸,则溶液呈_____色,因为________。
Ⅱ.现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
(1)若三种溶液中c(H+)分别为x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L,则它们的大小关系为_______。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量依次为y1 mol、y2 mol、y3 mol,则它们的大小关系为______。
(3)在一定温度下,向冰醋酸中加水稀释,溶液导电能力变化情况图所示,回答下列问题。
①a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为____;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是_____。
②若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1,c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1,则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=____。
③在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是(__)。
A.c(H+) B.溶液pH C. D. CH3COOH分子数
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在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:
Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因为________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈________色,
因为________。
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在水溶液中,橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有下列平衡关系:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈_______色,因为 。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈________色,因为________________。
(3)向原溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡________,溶液颜色将 。
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Ⅰ.在水溶液中橙红色的Cr2O72—与黄色的CrO42—有下列平衡关系:Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液是橙色。
(1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈___________色,因为___________。
(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈___________色,因为_______________。
Ⅱ.将CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42—。溶液中存在如下平衡:CoCl42-(蓝色) + 6H2O Co(H2O)62+(粉红色)+ 4Cl-
(3)一般情况下,CoCl2溶液呈紫色,将盛有CoCl2溶液的试管放在热水中溶液逐渐变成蓝色,则正反应方向为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)该反应平衡常数表达式为______________________,加水稀释平衡向____________方向(填“正”或“逆”)移动。
(5)向溶液中加入少量AgNO3固体,溶液颜色变为_______色。
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在水溶液中呈橙红色的Cr2O72-与呈黄色的CrO42-有下列平衡关系:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)取少许上述溶液加入NaOH溶液,溶液变_________色,因为___________________。
⑵向⑴中再加入过量稀H2SO4,则溶液呈____________色,因为___________________________。
⑶取少许原溶液,向其中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),则平衡_________________,溶液颜色将_________________。
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在水溶液中橙色的Cr2O72-与黄色的CrO42-存在如下平衡:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,已知重铬酸钾(K2Cr2O7)稀溶液为橙色。取甲、乙两支试管分别加入2mL重铬酸钾稀溶液,进行如下操作:
(1)向甲试管中加入NaOH溶液,上述平衡向方向 移动(填“正反应”或“逆反应”);
(2)向乙试管中加入足量Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀),溶液最终显 色。
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完成下列问题。
(1)重铬酸钾(K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色)溶液存在着如下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+。
①若平衡体系的pH=2,则溶液显___________色。
②能说明该反应达平衡状态的是___________。
a.溶液呈酸性 b.溶液的颜色不变
c.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-) d.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
(2)25℃时,2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol。
①该反应的化学平衡常数表达式_________________________________。
②其它条件不变,缩小容器体积,达到新平衡,此过程的现象:
_______________________________________________________。
③其它条件不变,将该体系升温至100oC,此过程的现象:
_____________________________________________。
(3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种常用的净水剂。
①用离子方程式表示净水的原因:_________________________。
②明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 刚好沉淀完全时,溶液的pH______7(填“>”“=”或“<”,下同)。
③明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的pH______7。
④明矾溶液中离子浓度由大到小的顺序:______________________________。
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已知重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种比高锰酸钾还要强的氧化剂,其溶液中存在如下平衡:
2CrO42—(黄色)+2H + Cr2O72—(橙色)+H2O
若要使溶液的橙色加深,下列可采用的方法是
A.加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸
C.加入适量烧碱固体 D.加水稀释
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