碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2
D.N参加的反应离子方程式为:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
高一化学单选题中等难度题
碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·xH2O]制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到,其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是
A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.若制备1 mol的CuCl2,理论上消耗11.2 LO2
D.N参加的反应离子方程式为:4Fe2++ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
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纳米级Fe3O4是一种非常重要的磁性材料,同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe3O4有多种不同制法,用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。
(1)下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是_______(填字母)。
a.K2SO4溶液 b.KMnO4溶液 c.NaOH溶液 d盐酸
(2)纳米Fe3O4投入分散剂中形成的分散系是__________。
(3)证明沉淀已经洗涤干净的操作是_________。
(4)写出生成Fe3O4的离子方程式:______________。
(5)实际生产中为提高产率,起始时所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物质的量之比大于1: 2,原因是_____________。
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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1:45 ~ 50℃时,向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O,该反应的化学方程式为_____________。
②方法2:先制得CuCl2,再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2,Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
(2)碱式氯化铜有多种组成,可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成,进行下列实验:
①称取样品2.2320g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;
②取25. 00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得AgCl 0. 3444g;
③另取25. 00mL溶液A,调节pH 4 ~ 5,用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至终点,消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________
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氯化铜是重要的化工原料,广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜,已知:氯化铜容易潮解。
(1)配平A装置中发生化学反应的方程式:____KMnO4+_____HCl(浓) =_____KCl+_____MnCl2 + ____Cl2↑+ _____H2O,装浓盐酸的仪器名称是____________。
(2)B装置的作用是____________,C装置中的试剂是____________。E装置的作用是____________。
(3)F中发生的化学反应的离子方程式为____________。
(4)当Cl2排尽空气后,加热D,装置D中的现象是____________。
(5)某同学用不纯的铜粉(含少量铁粉)进行实验。铜粉和铁粉完全反应后,取少量产物于一洁净的试管中,加水溶解,再加入____________(填试剂),出现_____________(填现象),则证明产物中含有 FeCl3。
(6)用15.8 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应,被氧化的HCl是____________mol。
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无水三氯化铁是有机合成的催化剂,为棕黄色固体,易潮解产生白雾,300℃左右时升华。实验室可用氯气与铁反应制备无水三氯化铁,下图是甲组学生设计的制备装置。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是________;装置B的作用是_________,C中盛装试剂是______。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为___________________。
(3)装置D与E之间不用玻璃导气管连接,原因是_________;点燃装置D处酒精灯的时机是_______。
(4)装置F的作用是_____________。
(5)与甲组设计对比,乙组同学去掉了装置C。实验时无论怎样改变铁粉的用量,装置D中都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是__________,其依据是(用化学方程式表示)________,验证该猜测的实验方法是________。
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纳米科技已经从概念产品走向日常生活,Fe3O4的纳米颗粒制备可用离子方程式表示:3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O 。下列说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是S2O32-
B. 用一束可见光照射Fe3O4颗粒能发生丁达尔效应
C. 生成1 mol S4O62-转移4 mol电子
D. 1 mol O2参与反应时有3 mol Fe2+被氧化
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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。
(1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:
已知:Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下:
物质 | Cu(OH)2 | Fe (OH)2 | Fe (OH)3 |
开始沉淀pH | 4.2 | 5.8 | 1.2 |
完全沉淀pH | 6.7 | 8.3 | 3.2 |
①氯酸钠的作用是 ;
②反应A后调节溶液的pH范围应为 。
③第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净? 。
④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是 。
(2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有 。
②若C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________ _____。
③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是 。
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无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9℃)与Cl2反应制备SnCl4,装置如下图所示。
已知:① SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
② SnCl4极易和水反应生成SnO2·xH2O。
回答下列问题:
(1)已知Sn的原子序数为50,则在Sn元素周期表中的位置为_________________,画出Sn的原子结构示意图________________。
(2)导管a的作用是____________,装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)当观察到装置F液面上方___________时才开始点燃D处的酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。此时继续加热的目的是___________、___________。
(4)若上述装置中缺少装置C(其它均相同),则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为___________ 。
(5)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列___________(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液
B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤
D.加入饱和食盐水萃取
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环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备:
① 氯代乙醇法:CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2→+CaCl2+H2O
② 银催化氧化法:2CH2=CH2+O2→2
下列说法错误的是( )
A.方法① 和② 均为氧化还原反应
B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面
C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性
D.方法② 的反应类型为加成反应,原子利用率100%且原料更环保
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氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂等。
(1)将Na2SO3溶液逐滴加入到CuCl2溶液中,再加入少量浓盐酸混匀,得到CuCl沉淀。该反应中被氧化的物质是______(填化学式)。
(2)为测定制得CuCl样品的纯度,进行下列实验:a.称取0.5000 g样品,放入盛有 20 mL过量FeCl3溶液和玻璃珠的锥形瓶中,不断摇动;b.待样品溶解后,加水50 mL;c.立即用0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2标准溶液滴至反应完全,记录消耗标准溶液的体积; d.重复步骤a至c 2次,记录消耗标准溶液的平均体积为25.00 mL。
已知:CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl- Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制100 mL 0.2000 mol·L-1 的Ce(SO4)2标准溶液时,需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶外,还需要_______。
②通过计算确定该样品中CuCl的纯度。______
③进行步骤c时若操作缓慢,则测得CuCl的纯度_______(“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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