环氧乙烷(
)可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：
① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→
＋CaCl2＋H2O
② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2
下列说法错误的是( )
A.方法① 和② 均为氧化还原反应
B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面
C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性
D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保
高一化学单选题简单题
环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：
① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O
② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2
下列说法错误的是( )
A.方法① 和② 均为氧化还原反应
B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面
C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性
D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保
高一化学单选题简单题
环氧乙烷()可用作一次性医用口罩的灭菌剂。通常可用以下两种方法制备：
① 氯代乙醇法：CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2→＋CaCl2＋H2O
② 银催化氧化法：2CH2=CH2＋O2→2
下列说法错误的是( )
A.方法① 和② 均为氧化还原反应
B.环氧乙烷分子中所有原子不可能处于同一平面
C.环氧乙烷用作灭菌剂是因为其强氧化性
D.方法② 的反应类型为加成反应，原子利用率100%且原料更环保
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绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率，原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是 （ ）
B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 
＋CaCl2＋H2O
C.2CH2=CH2＋O2 
D.
＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2 H2O
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实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O；CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。制备装置如图所示：
下列说法中不正确的是（ ）
A.使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下
B.实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃
C.装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体
D.实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发
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实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：
第一步：CH3CH2OH 
CH2=CH2＋H2O；
第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 ℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/(g/cm3) | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/(℃) | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/(℃) | －130 | 9 | －116 |
请回答下列问题：
(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。
(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。
a．引发反应 b．加快反应速率
c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成
(3)装置B的作用是__________________。
(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。
a．水 b．浓硫酸
c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。
(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。
a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇
(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。
(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。
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实验室使用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与溴反应制1，2—二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2。
已知：1.CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O
2.Br2的熔点未-7.2℃，1,2-二溴乙烷的熔点未9.3℃
请回答下列问题：
(1)用下列仪器，以上述三种物质为原料制各1，2—二溴乙烷。如果体流向为从左到右，正确的连接顺序是__________(填接口字母)。
(2)装置A中碎瓷片的作用是 ____________。
(3)若装置C中玻璃管内液面上升，则其原因可能是___________。
(4)装置D中盛有10%NaOH溶液的作用是___________。
(5)B中试管内进行的主耍反应的化学方程式为___________。
(6)处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是___________。
a.废液经冷却后倒入下水道中
b.废液经冷却后倒入空废液缸中
c.将水加入烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
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碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。
(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)bClc·xH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)标准溶液滴定Cu2+ (离子方程式为Cu2++ H2Y2－=CuY2－+2H+)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________
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乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
(1)工业上可用乙烯制备乙醇的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O
CH3CH2OH，该反应属于____反应(填“加成”或“取代”)。
(2)官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是______。
(3)为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有______性。
(4)萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：_____(填“是”或“否”)，判断的理由是________。
(5)某液态有机物不溶于水，将它和水分离开来的方法是_______ 。
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在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用。下列说法中错误的是
A.医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%
B.“84”消毒液、二氧化氯泡腾片可用作环境消毒
C.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料
D.洗手液都能够杀死病毒起到消毒作用
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请从A和B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A评分。
| A | B |
| 以下3种有机物 ①CH2＝CH2、②CH3CH2OH、③ 蛋白质，可用作医用消毒剂的是______（填序号，下同）， 可作植物生长调节剂的_______，为人体发育提供氨基酸的是______。 | 以下3种无机物 ① Si、②Fe2O3、③Na2SiO3，可用作木材防火剂的是______（填序号，下同），可用于作光电池材料的是______，可用作油漆和涂料原料的是______。 |
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化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是( )
A.一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成
B.高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来
C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”
D.防控新冠病毒所用的酒精，其浓度越大，杀毒效果越好
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