用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
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用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
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用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
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用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是
A. 通入HCl 可以抑制CuCl2 的水解 B. 先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯
C. 硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D. 装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液
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氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl2·2H2O晶体和SOCl2获取无水CuCl2并回收过量的SOCl2。已知：SOCl2的熔点为-105℃，沸点为76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。回答下列问题：
（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯净的无水CuCl2的原因是___________________（用化学方程式表示）。
（2）仪器a的名称是____________，锥形瓶中得到的物质x的化学式为______________。
（3）碱石灰中含有CaO和NaOH，NaOH的电子式为__________，碱石灰的作用是______________。
（4）三颈烧瓶中CuCl2·2H2O和SOCl2发生反应的化学方程式是_______________________。
（5）某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl2样品中铜元素的百分含量，过程如下：取 0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL（滴定反应为I2+2S2O32-=S4O42-+2I-）。
①滴定到终点时的现象是_____________________________________。
②该试样中铜元素的百分含量为__________ 。
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实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水
，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是（ ）
A.该方法的优点是制备的纯净
B.由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点
C.本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体
D.纯净能够被干燥的氧气氧化为
，同时有
生成
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实验室用浓氨水和生石灰制取氨气，并探究氨气的性质，其装置如图所示，下列说法错误的是
A.一段时间后，Ⅱ中干燥红色石蕊试纸变蓝色
B.Ⅲ干燥管中盛放的试剂可以是无水氯化钙
C.Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色说明氨气具有还原性
D.实验结束后，应先将导气管从水槽中拿出再熄灭酒精灯
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
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草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是
A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水
B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验
C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊
D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳
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无水CuCl2为棕黄色固体，用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂等。实验室用如图所示装置制取CuCl2。(夹持装置省略)
步骤1：制备时，首先按照图1所示连接实验装置。打开两处的止水夹，检验装置的气密性。
步骤2：用镊子向H管一端装入少量石棉，将其置于H管连通管以下部分且靠近连通管约
处，将卷成团状的细铜丝置于石棉上。H管的另外一端装入少量KMnO4固体。在注射器中装入少量浓盐酸，待用。
步骤3：关闭止水夹2，打开止水夹1，将H管如图2所示倾斜放置，点燃酒精灯，加热铜丝直至其呈红热状态。立即将浓盐酸注入H管使其与KMnO4发生反应(注意调整H管倾斜度以利于浓盐酸的加入)，观察到有黄绿色气体通过连通管部分进入H管另一端，继而与热铜丝燃烧得到产物。
待反应结束后，等待一段时间再打开止水夹2，关闭止水夹1，拉动注射器将蒸馏水慢慢的吸入H管中，在H管底部得到CuCl2溶液。最后进行尾气的处理操作。请回答以下有关问题。
(1)检验图1所示装置气密性时的操作方法是______。反应过程中将H管倾斜放置的目的是_________(写出一条即可)。
(2)浓盐酸与KMnO4反应的化学方程式为______。热铜丝燃烧得到产物时，铜丝上方的H管中观察到的现象是_____。反应结束后，“等待一段时间”再进行后续操作的原因是______。
(3)实验观察到蒸馏水慢慢地吸入H管中时，H管底部得到CuCl2溶液的颜色，有一个从黄绿色到绿色再到蓝绿色的变化过程。已知在溶液中[Cu(H2O)4]2+呈蓝色，[CuCl4]2-呈黄色。请用方程式表示溶液颜色变化的化学平衡体系：___。
(4)H管中铜丝不直接放置在右管底部的优点是___(写出两条即可)。
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某同学欲利用浓盐酸、MnO2、Fe等试剂制取无水氯化铁、收集一定量的氯气并验证其某些性质，实验装置如图所示(制气装置省略)。下列说法错误的是
A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底
B.若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成
C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯
D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性
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