实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电...

实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水，装置如图所示，热电偶的作用是测定电炉内的温度。

下列说法错误的是（　　 ）

A.该方法的优点是制备的纯净

B.由实验可以推出的沸点低于铁粉的沸点

C.本实验制备1 mol 需要通入2 mol HCl气体

D.纯净能够被干燥的氧气氧化为，同时有生成

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实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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无水是一种重要的化工原料。某课外探究小组尝试制取无水，查阅资料获得下列信息：无水在升华，极易潮解，遇到水蒸气会产生白色烟雾。

探究一  无水的实验室制备

利用如图装置，用干燥、纯净的氯气在加热条件下与铝粉已除去氧化膜反应制取无水AlCl3。供选择的药品：①铝粉 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④饱和食盐水 ⑤二氧化锰粉末 ⑥无水氯化钙 ⑦稀硫酸 ⑧浓盐酸 ⑨氢氧化钠溶液

(1)写出装置A烧瓶中发生的反应方程式 ______ 。

(2)实验开始前，先检查装置气密性，然后装入药品，接下来的步骤依次是 ______ 填序号 。

加热D中硬质玻璃管

往A烧瓶中加入液体

点燃A中的酒精灯

(3)上述供选药品中本实验无需用到的是 ______ 填数字序号。

(4)写出无水与水蒸气反应的化学方程式 ______ 。

探究二  无水的含量测定及结果分析

取D中反应后所得固体，与足量氢氧化钠溶液反应，测定生成气体的体积体积均换算成标准状况，重复测定三次，数据如下：

(5)根据表中数据，计算所得固体中无水的质量分数 ______ 。

(6)有同学认为测得的无水的质量分数偏低，你认为可能的原因有 ______ 。

探究三   离子浓度对氯气制备的影响

二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸的浓度降低，反应停止不再产生氯气。探究小组对盐酸浓度降低影响氯气生成的原因进行如下探究：

(7)提出假设  假设1：浓度降低影响氯气的生成

假设2： ______ 。

(8)设计方案进行实验。限选试剂：浓、NaCl固体、固体、稀盐酸。

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实验室根据反应：TiO2(s)+CCl4(g)TiCl4(g)+CO2(g)，在无氧无水条件下制备TiCl4，实验装置如图所示(CCl4、TiCl4的沸点分别为76℃、136℃，且两者互溶)。下列说法不正确的是（　　 ）

A.③中反应完成后，先停止通N2，再停止加热

B.①、⑤装置中分别盛有无水氯化钙、浓硫酸

C.②中热水使CCl4气化，④中冰水使TiCl4冷凝

D.④中分离TiCl4、CCl4混合物的方法是蒸馏

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以下实验原理中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．用浓磷酸与KBr反应制备HBr气体

C．配制FeSO₄溶液时，加入一些铁粉

D．在干燥的HCl气流里加热MgCl₂·6H₂O晶体，得到无水MgCl₂

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下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性

C. 在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

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实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的瓷管，e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，然后将铁粉加热至600℃～700℃，E管中反应开始。E中的反应为：

2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr32FeBr2+Br2↑，

最后将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。

请回答：

（1）仪器d的名称_________。

（2）导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其含铁副产物为___________；若所得产物中含此副产物，用化学方法检验。下列方案合理的是____________。

A．取少量产物于试管中加入稀盐酸，再加入KSCN溶液

B．取少量产物于硬质大试管中，通入氢气，排尽空气后加热，用CuSO4检验生成的水蒸气

C．用磁铁吸引，看产物能否被吸引

D．取少量产物于试管中加入蒸馏水，过滤看是否有黑色不溶物

（3）为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有NaOH溶液的尾气吸收装置，反应的化学方程式：______。

（4）取产品10g配制成250mL溶液，取出25.00mL用酸性KMnO4溶液滴定溶液中的Fe2+，用去0.03000mol/L酸性KMnO4溶液25.00mL，则产品的纯度为______。

（5）利用除去杂质后的FeBr2可以验证Cl2、Fe3+、Br2的氧化性强弱。将你设计的实验操作、预计的实验现象和实验结论（氧化性强弱）填写在下列表空格内：

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实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法错误的是

A.仪器a的作用是冷凝回流，下口为进水口

B.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

C.浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将混合酸逐滴滴入苯中

D.反应完全后，用仪器a蒸馏得到产品

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