实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
高三化学单选题中等难度题
实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
高三化学单选题中等难度题
实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是
A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强
B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温
C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ
D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。
实验步骤：
①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。
②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。
③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。
④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。
（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。
（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。
（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。
（5）如无装置D，则会导致的后果为___。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸
B. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性
C. 在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶
D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。
(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。
(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。
(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；
(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。
(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
无水三氯化铬
为紫色单斜晶体，极易潮解和升华，常用作其他铬盐的合成原料。某课题小组利用
浅绿色粉末
、木炭粉和
制备无水
并测定其纯度，制备时用到的实验装置如下。
请回答下列问题：
上述装置的连接顺序为
________
填装置接口处的小写字母
。
试剂X、Y可分别选用下列试剂中的________、________填序号。装置丁中酒精灯的作用是________。
溶液 
无水
碱石灰 
酸性
溶液 
饱和食盐水
装置乙中使用粗导管的原因为________。
装置丙中发生反应的化学方程式为________。
实验结束后，装置乙中的实验现象为________。
测定样品中三氯化铬的含量。
称取
样品溶于水配制成
溶液，取
所得溶液于锥形瓶中，加入
的
溶液，充分反应后，加入指示剂，用
的
标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为
已知：
、
。
该样品中的质量分数为________计算结果精确到
。
若滴定至终点时，发现滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
氯化铁(FeCl3)是一种黑棕色结晶，易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。实验室制备无水氯化铁并探究氯化铁的相关实验如下。
I.利用MnO2粉末、浓盐酸、还原铁粉制备无水氯化铁
（1）写出装置A中发生的离子方程式_________________________________________。
（2）整套实验装置接口的连接顺序是______________________________________，
仪器H的名称是_________________________。
（3）当出现_________实验现象时，再点燃B处的酒精灯。
II.探究FeCl3的相关性质
（4）将G中所得固体进行相关实验，完成下列实验，回答问题。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 问题或结论 |
| ① | 取少量G中固体置于烧杯中，加入适量蒸馏水，搅拌，溶解 | 溶液显浑浊，经过处理，得到澄淸溶液. | 该“处理”的操作是①________ |
| ② | 取少量①中的澄淸溶液于试管中，滴加2滴 ②________溶液 | 无明显现象 | 证明原固体中不含FeCl2, 原固体是FeCl3固体 |
| ③ | 将SO2气体通入BaCl2溶液中，再滴入①中的澄淸溶液 | 开始无明显现象，后来有白色沉淀生成 | FeCl3表现出③_______ （性质） |
| ④ | 将①中的澄淸溶液滴入刚刚做完银镜反应实验的试管中，振荡 | 银镜溶解，溶液显浑浊 | 相关离子方程式是④_______ |
Ⅲ.探宄FeCl3与KSCN溶液的反应
（5）向试管中滴加5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴加5mL0.005mol/L FeCl3，溶液显红色，发生反应：Fe3+(aq)+3SCN-(aq)
Fe(SCN)3(aq)。将该红色溶液分成2份，分别装于A、B三支试管中，分别完成下列实验。
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | 给出合理的解释 |
| ① | 向A试管中滴加5滴1 mol/L KSCN溶液 | 红色溶液变为血红色 | ①________ |
| ② | 向B试管中加入lgKCl固体（足量，溶液体积变化忽略不计），振荡，静置 | 固体未完全溶解，红色溶液变浅（接近无色） | ②________ |
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。
（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）
高三化学综合题困难题查看答案及解析
无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。
（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）
高三化学综合题困难题查看答案及解析
无水三氯化铬（CrCl3）为紫色晶体，在工业上主要用作媒染剂和催化剂，某化学小组用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示。
已知：①CrCl3熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水但不易水解，高温下易被氧气氧化；②Cr2O3和CCl4在高温下反应的产物为CrCl3和光气（COCl2 ）。请回答下列问题：
（1）装置A是氮气制备装置，氮气的作用是____________。
（2）装置B的作用为________。装置C和装置E的水槽中应分别盛有__________、____________。
（3）装置D中生成CrCl3和光气（COCl2 ）的化学方程式为_________。
（4）该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：_________（写一点即可）
（5）产品中CrCl3质量分数的测定：
（i）称取0.3000 g得到的CrCl3样品溶于水并于250mL容量瓶中定容。
（ii）取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2,稀释并加热煮沸，再加入过量的H2SO4酸化，将Cr3+氧化为Cr2O72-；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3+形式存在
（iii）加入1mL指示剂，用0.0250 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL（已知2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
①ii中加入稍过量的Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是____________；加入KI发生反应的离子方程式为________________
②滴定实验可选用的指示剂为____________产品中CrCl3质量分数为_______%（结果保留两位有效数字）
高三化学综合题困难题查看答案及解析