氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气...

氯化锌(ZnCl2)可用作有机合成脱水剂、催化剂、缩合剂等。某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌，装置如图所示。

实验步骤：

①仪器连接完毕后，打开恒压滴液漏斗活塞，同时通入干燥纯净的N2。

②对管式炉I、管式炉II进行加热，管式炉I加热至150℃时开始反应，保持一段时间至置换除水完全再升温，继续升温约至550℃时不再有水蒸气蒸出。

③对管式炉I继续升温至770～800℃之间，至ZnCl2全部升华至管式炉II，停止加热管式炉I，并关闭恒压滴液漏斗活塞。

④继续通N2至尾气不再显酸性为止，在N2保护下将升华ZnCl2粉末分装在已知重量一端封闭的玻璃管中，用焊枪封口，称重，备用。

请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为___，恒压滴液漏斗的作用为___。

（2）HCl气体“置换”除水的化学反应方程式为___。

（3）步骤②对管式炉II进行加热的目的为___。

（4）步骤②、③仍一直通入N2的目的分别为___、___。

（5）如无装置D，则会导致的后果为___。

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实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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实验室采用HCl气体“置换”除水，升华相结合的方法从市售的氯化锌制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示[市售氯化锌含Zn(OH)Cl]。下列说法不正确的是

A. 恒压漏斗的作用是平衡气体压强

B. 管式炉Ⅰ采取的升温方式是阶段式升温

C. 实验时,应先撒去管式炉Ⅰ，再撤去管式炉Ⅱ

D. 在尾气吸收装置前应增加一个干燥装置

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无水氯化锌是有机合成中重要催化剂，无水氯化锌为白色粉末，易潮解，沸点为732℃。久置市售氯化锌常含Zn(OH)Cl，影响催化效果。实验室用HC1气体“置换”除水、升华氯化锌相结合的方法提纯市售氯化锌。

(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置接口依次连接的合理顺序为：a→___________。

(2)装置A盛氯化钠固体的仪器名称是___________，装置C中试剂是___________。

(3)实验开始时，通入HC1和N2，将管式炉I，Ⅱ升温至150℃，装置D中发生的化学反应方程式为___________；此时通入N2的目的是______________________；

(4)反应一段时间后保持管式炉I、Ⅱ温度为350℃，保证将水除尽，再______________________；(填操作)最后在氮气保护下将氯化锌刮出玻璃管外，保存待用。

(5)若称取100.00g市售氯化锌样品，经提纯最终得到高纯氯化锌100.3g，则样品中氯化锌纯度为___________。

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氯化锌易潮解,实验室依次采用除水(氯化氢气体“置换”)、升华相结合的方法，从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备无水氯化锌,装置如下图所示。下列说法错误的是（　　 ）

A. 恒压滴液漏斗、倒置漏斗的作用分别是平衡气压、防止倒吸

B. 实验中利用了浓硫酸的高沸点性、酸性和吸水性

C. 在尾气吸收装置前应增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶

D. 管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ

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（1 5分）无水氯化铝是有机化工常用的催化剂，氯化铝178℃时升华，极易潮解，遇水发热并产生白色烟雾。氯化铝还易溶于乙醇、氯仿和四氯化碳。

实验室可用反应制备少量无水氯化铝，某同学利用该原理设计如下实验装置：

（1）A烧瓶中发生反应的化学方程式：

（2）以下三步操作的先后顺序为　　　　　　 （填序号）。

①点燃A处酒精灯　　

②点燃C处酒精灯　　

③滴加A处浓硫酸

（3）D中干燥管内碱石灰的作用是　　　　　　 。

（4）下列有关AICl3的说法合理的是　　　　　　 （填序号）。

①AlCl3水溶液能导电　　

②熔融态AlCl3能导电　　

③镁条能置换出AlCl3溶液中的Al

（5）实验室也可通过反应制备无水氯化铝，此法若还利用上述装置，在A烧瓶中增用Mn02。固体之外，还必须对装置进行的改动是　　　　　　　　 。

（6）指出该实验装置可能存在的一种安全隐患：　　　　　　　　　　　　　　 。

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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO₂)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气________、氢气________。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有______________________、____________________________。

(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，________(填“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_____________。

(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是________________。

(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________。

(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋、OH^－、________、________。

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下述实验能达到预期目的的是

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一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。

①无水ZnCl2为催化剂，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，如果实验时圆底烧瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____________。

②装置B的主要作用是____________。

③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的V1 mL c1 mol·L－1 NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用c2 mol·L－1盐酸标准液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为________mol。(已知：2CH3Cl＋3O22CO2＋2H2O＋2HCl)

(2)查阅资料可知：AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，还生成硝酸甲酯，请写出硝酸甲酯的结构简式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中，先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因__________________。

③设计实验证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)：___________(简要说明实验操作、现象和结论)。

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无水FeCl₃呈棕红色，极易潮解，100℃左右时升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl₃。

请回答：

（1）装置A中反应的离子方程式为________。

（2）装置F中所加的试剂为________。

（3）导管b的作用为________；

装置B的作用为________。

（4）实验时应先点燃A处的酒精灯，反应一会儿后，再点燃D处的酒精灯,原因为________。

（5）反应结束后，拆卸装置前，必须进行的操作是

（6）为检验所得产品中是否含有FeCl₂，可进行如下实验：取E中收集的产物少许，加水溶解，向所得溶液中加入一种试剂，该试剂为________ (填序号）。

①Fe粉    ②KSCN溶液     ③酸性KMnO₄溶液    ④NaOH溶液

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