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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：

（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；

（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________；

（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______

（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；

②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学填空题困难题

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铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________；
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(0H)_n（S0₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H₂0(g)，可以得到Fe₃0₄，写出H₂O的电子式：_______.
（2）若B为NaC10₃与稀硫酸，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式（还原产物为Cl^-）： ____。
（3）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式并配平：
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂,调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后,再用0.1000mol.L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
①写出滴定选用的指示剂______,滴定终点观察到的现象______:
②溶液丨中轶元素的总含量为______g.L^-1。若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会______ (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（5）设计实验方案，检验溶液I中的Fe²⁺和Fe³⁺ ______。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H20(g)，可以得到Fe304，写出其转化的化学方程式：　　　　　　　　　　。
（2）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：
（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H202 ，调节pH<3，加热除去过量H202 ；加入过量KI充分反应后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2　　 I2+2S2O32-=2I－+S4O62-
①写出滴定选用的指示剂　　　　　　 ,滴定终点观察到的现象　　　　　　　　　。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为　　　　 g.L-1。若滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元素的含量将会　　　　　　 (填“偏高” “偏低” “不变”）。
（4）将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1 mol·L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应，Cr2O72-转化为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　

高三化学推断题极难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H2O(g)，写出反应方程式：_______________________________；
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)___________________；
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH□_________+□KNO2+□__________
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol・L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：
2Fe3++2I-═2Fe2++I2　　　　　　　　
I2+2S2O32-═2I-+S4O42-
①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象_______________________________；
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为____________g・L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_n（SO₄)_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是________（填标号）
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO₃，写出其氧化Fe²⁺的离子方程式：________。
（3）Fe₂O₃与KNO₃和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
□Fe₂O₃+□KNO₃+□KOH——□________+□KNO₂+□________。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH<3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L^—¹ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe³⁺+2I^—=2Fe²⁺+I₂、I₂+2S₂O₃²^—=2I^—+S₄O₆²^—。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象________。
②溶液I中铁元素的总含量为________g·L^—¹。若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

高三化学填空题极难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
(1)若A为H2O(g)，写出反应方程式：_________________________。
(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl-)　　　　　　　　　　　　　。
(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式，并配平：

高三化学填空题困难题查看答案及解析
铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：
请回答下列问题：
（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。
（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋生成Fe3＋的离子方程式___________________。
（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：___________
（4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。
已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ；I2＋2S2O===2I－＋S4O。
①写出滴定选用的指示剂________，滴定终点观察到的现象_______________________。
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

高三化学简答题简单题查看答案及解析
化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )
A．高铁酸钾(K₂Fe0₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”

高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（　　）
A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

高三化学选择题简单题查看答案及解析
化学与环境．材料．信息．能源关系密切，下列说法中不正确的是
A. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型．高效．多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
B. “光化学烟雾”．“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C. 尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨
D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

高三化学单选题简单题查看答案及解析