氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。（1）氯气的颜色_____...

氯，硫，氯元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色：______；在中燃烧火焰颜色：__________。

（2）浓硫酸具有：①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性，下列现象硫酸所表现出的性质为(填编号)

干燥氯气______，使蔗糖变黑________，吸收氨气_________，与铜反应________。

（3）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺。请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理：________；实验室制取氨气的化学方程式____________。

（4）自然界形成NO的化学方程式：_____________。氮氧化物（）污染环境，若用，溶液吸收可生成，9.2g和溶夜完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为_____________。

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氯、硫、氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。

（1）氯气的颜色____________________。

（2）浓硫酸具有：①酸性，②强氧化性，③吸水性，④脱水性，下列各现象硫酸所表现出的性质为（填序号）：

干燥氯气 ___________ ，使蔗糖变黑 ___________，

吸收氨气 ___________ ，与铜反应____________ 。

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非金属（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。

（1）a．碳酸钠、b．氯气、c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：

①属于盐的是___（填序号）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。

（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。

（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。

（5）向H2S 饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。

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氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。

(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。

(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。

(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。

(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。

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氯及其化合物在工农业生产和人类生活中有着重要的作用。回答下列问题：

(1)25℃时将氯气溶于水形成“氯气-氯水”体系，该体系存在多个含氯元素的平衡关系，其中之一为：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，体系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物质的量分数（α）随pH（酸碱度）变化的关系如图所示。已知HClO的杀菌能力比ClO-强，用氯气处理饮用水时，杀菌效果最强的pH范围为__（填字母）。

A．0~2　　　　 B．2~4.7　　　 C．4.7~7.5　　　　 D．7.5~10

(2)写出次氯酸光照分解的化学方程式___，如果在家中直接使用自来水养金鱼，除去其中残留的次氯酸可采取的简易措施为__。

(3)NaClO、NaClO2、ClO2等含氯化合物都是常见的消毒剂，这是因为它们都具有强氧化性。

①写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的化学方程式___；

②84消毒液（主要成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混在一起使用会产生有毒气体Cl2，其反应的离子方程式为__；

③NaClO2中Cl元素化合价为__；

④ClO2的杀菌效果比Cl2好，等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的__倍（杀菌效果与单位物质的量的氧化剂得电子的物质的量有关，ClO2与Cl2消毒杀菌后均被还原为Cl-）。

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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质   　　 b．氯化亚铁 　　　　 c．铁红  　　　　 d．Fe3O4 　　

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

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铁元素是重要的金属元素，铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素具有氧化性也有还原性的物质是_________。

a．铁单质   　　 b．氯化亚铁 　　　　 c．铁红  　　　　 d．Fe3O4 　　

（2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:____ Fe(OH)3+___ ClO－+_______=____FeO42－+____Cl－+______

（3）电子工业上用氯化铁腐蚀铜箔，制造印刷电路板，并从使用过的腐蚀废液（含有FeCl2、CuCl2、FeCl3）中回收铜，并获得氯化铁晶体，其工艺流程如下：回答下列问题:

①反应①的化学方程式：_______________；

②从反应①和②可以判断出Fe2+、Cu2+、Fe3+的氧化性从强到弱顺序为：____________；

③操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________；

④滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为：___________________。

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氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是(   )

A．肯定有电子得失                B．肯定是有关氧元素的反应

C．肯定有化合价的变化            D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

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氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是(   )

A．肯定有电子得失

B．肯定是有关氧元素的反应

C．肯定有化合价的变化

D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等

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铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属（如图）。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___。计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%…是指各同位素的____。

（2）铁原子中有___种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为_________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于阴极，电解质溶液是____。

（5）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：___Fe（NO3）3+___NaOH+____Cl2→___Na2FeO4+ ___NaNO3+___NaCl+___H2O；高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是_______________。

（6）0.03mol的铁加到过量的 HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成 NO、NO2的混和气体共1.12L（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积_____L。

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