亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。
(3)取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。
高三化学填空题困难题
亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为____________。
(3)取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。
若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。
(3)取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
(14分)亚硫酸钠(Na2SO3)、漂白液(NaClO)和明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]都是重要的化工产品,在日常生活和工业生产中都有广泛用途,且三者都可用在造纸业的不同生产工序中。
(1)NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质,写出该强氧化性物质的电子式_______。在工业上,用氯化钠为原料,在碱性溶液中,通过电解的方法可制得NaClO,用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应:____________。将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后,两者恰好完全反应,写出混合过程的离子反应方程式 ____________。
(2)将饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合,置于一只带单孔橡皮塞的大试管中,产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程为____________。再将大试管置于阳光下照射,不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生,将气体通入NaOH溶液充分吸收后,还能收集到一种无色无味的气体。写出在阳光照射下,混合液中反应的化学方程式____________。
若将KAl(SO4)2溶液换成硫酸亚铁铵【(NH4)2SO4∙FeSO4】溶液后,再与NaClO溶液混合,观察到大试管中有红褐色沉淀产生,同时溶液里现黄色,但没有气体生成。此时试管中发生反应的离子方程式为______。
(3)取一定体积KAl(SO4)2溶液于试管中,逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液, 直至产生沉淀的质量最大,写出此时的离子反应方程式____________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
化学在日常生活中具有广泛的应用,下列应用中不涉及氧化还原反应原理的是
A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 B.海水中提取溴
C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶 D.医务室用双氧水消毒
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A.钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
B.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于水的杀菌消毒
D.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
高三化学选择题简单题查看答案及解析
明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾[KAl(SO4)2•12H2O]相似,此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示:
根据上述图示,完成下列填空:
(1)明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500ml稀氨水(每升含有39.00g氨)需要取浓氨水(每升含有250g氨)__________ml,用规格为_______ml量筒量取。
(2)氨水浸出后得到固体混合体系,过滤,滤液中除K+、SO42-外,还有大量的NH4+。检验NH4+的方法是_______________________________________________________。
(3)写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
(4)滤液的成分是水和______________。
(5)为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量,请完善下列步骤:
①称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量______溶液,产生白色沉淀。②_______、______、干燥(填实验操作名称)。③冷却、称重。
(6)若试样为mg,沉淀的物质的量为n mol,则试样中K2SO4的物质的量为:______(用含有m、n的代数式表示)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
明矾[KAI(SO4)2∙12H2O]是一种重要的化工产品,在生产、生活中都有广泛的用途。
某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A12O3、少量SiO2和FeO∙xFe2O3)为原料生产明矾产品,设计的生产工艺流程如下:
己知:
请回答下列问题:
(1)检验滤液A中是否存在Fe2+,可用K3[Fe(CN)6]溶液,请写出其检验的离子反应方程式____。
(2)沉淀器中加入KMnO4溶液的作用是____;有人认为该生产流程较为复杂,可以用____溶液(填化学式)代替KMnO4溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。
(3)操作Ⅲ是 ___、____(填操作名称)、过滤、洗涤;在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是 ___(填正确答案标号)。
A.稀硫酸 B.蒸馏水 C.70%酒精
(4)明矾可作净水剂,其净水原理是 ____用离子方程式表示)。
(5)在沉淀器中调pH=3,请计算说明Fe3+是否完全沉淀(当Fe3+离子浓度小于或等于1.0x 10-5 mol/L时,可以认为溶液中无该离子)____。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含明矾的药物不宜与胃药奥美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol·L-1明矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol明矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀
D.室温下,0.1mol·L-1明矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
《本草图经》有“白矾多人药用”。白矾[KAl(SO4)2·12H2O]又称明矾.钾铝矾、钾明矾等,是一种重要的化学试剂。下列说法正确的是( )
A.含白矾的药物不宜与胃药奧美拉唑碳酸氢钠胶囊同时服用
B.0.1mol•L-1白矾溶液完全水解生成Al(OH)3胶粒数小于6.02×1022
C.向含0.1mol白矾的溶液中滴入Ba(OH)2溶液,若SO42-和Al3+全部转化为BaSO4和Al(OH)3沉淀,则此时生成沉淀的质量最大
D.室温下,0.1mol•L-1白矾溶液中水电离出c(H+)小于10-7mol·L-1
高三化学单选题困难题查看答案及解析