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下面的排序不正确的是（ ）
A.氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低：Na<Mg<Al
D.晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>Nal
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下列叙述错误的是（ ）
A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用
B．范德华力比较弱，但范德华力越强，物质的熔点和沸点越高
C．氢键属于一种较强的分子间作用力，只能存在于分子之间
D．形成氢键时必须含有氢原子，另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
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下列说法正确的是
A．二氧化硅的结构式：O =Si= O
B．H2O沸点高于NH3，是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
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19-I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是（______）
A.冰中存在极性键，分子间作用力和氢键
B.因金属性K>Na，故金属钾的熔点高于金属钠
C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同
D.氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠。
19-Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物，比如：Cu9Al4，Cu5Zn8等。请问答下列问题：
(1)基态锌原子的电子排布式为_______________________________；己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气，该反应的离子方程式为： ___________________________________________________；已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型，则Zn2+的杂化方式为__________________。
（2）铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种：A—硫氰酸(
)和B-异硫氰酸(
)，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________ (填代号)，原因是________________________________。（3）已知硫化锌晶胞如图1所示，则其中Zn2+的配位数是____________； S2-采取的堆积方式为____________________。（填A1或A2或A3）
（4）己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示，其立方晶胞的棱长为a纳米(nm)，该金属互化物的密度为_______g/cm3（用含a，NA的代数式表示）。
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关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是( )
A.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
B.NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D.分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少
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氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠
C.水晶、金刚石 D.碘、汞
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氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（ ）
A.白磷、硅 B.碳化硅、硫酸钠
C.水晶、金刚石 D.碘、汞
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共价键、离子键和分子间作用力都是微粒之间的作用力，有下列晶体： A.白磷、 B.金刚石、 C.氯化钠、 D.冰、 E.氢氧化钠、 F.二氧化硅。请用字母（A、B、…）回答以下问题：（共6分）
以上物质中，（1）熔点最低的是________________；（2）属于分子晶体的物质是______________；
（3）含有离子键的物质是____________；（4）含有两种化学键的物质是_________________________。
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下列说法正确的是（ ）
A．两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B．氢键影响物质的物理性质，也决定其稳定性
C．石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D．NaCl晶体中，每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高:
B. 熔点由高到低:
C. 硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小:
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)和B-异硫氰酸(
)，两者互为：_________；其中熔点较高的是___________ (填代号)，原因是________________________________。
