关于氢键和分子间作用力,下列说法不正确的是( )
A.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
高三化学单选题简单题
关于氢键和分子间作用力,下列说法不正确的是( )
A.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键
B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
C.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
D.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
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下列说法正确的是 ( )
A.O2和O3互为同位素,化学性质相似
B.水是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
C.分子晶体中一定存在分子间作用力,但可能没有共价键
D.将标准状况下22.4 L 氨气溶于1 L水配成溶液,可得1 mol·L-1的氨水
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下列说法正确的是( )
A.由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HF
B.离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C.共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D.黄色晶体碳化银,熔点2200°C,熔融态不导电,可能是原子晶体
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下列说法正确的是
A. 由于分子间作用力依次增大,所以热稳定性:NH3<H2O<HF
B. 离子晶体中可能存在共价键,而分子晶体中肯定存在共价键
C. 共价化合物可能是强电解质,也可能是弱电解质,但一定不是非电解质
D. 黄色晶体碳化铝,熔点2200℃,熔融态不导电,可能是原子晶体
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下列说法正确的是
A.二氧化硅的结构式:O =Si= O
B.H2O沸点高于NH3,是因为H2O分子间存在氢键而NH3分子间不存在氢键
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键
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下列说法正确的是( )
A.两种元素形成的离子晶体中不可能存在共价键
B.氢键影响物质的物理性质,也决定其稳定性
C.石墨比金刚石稳定的原因是石墨晶体中存在分子间作用力
D.NaCl晶体中,每个Cl-周围同时吸引6个Na+
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下列说法正确的是
A.HF比HI更稳定的主要原因是HF分子之间易形成较强的氢键
B.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、油脂充分水解后均可得到氨基酸
C.氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力
D.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法
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下列说法正确的是( )
A.PCl3、Cl2O、SF2分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B.H2O分子比H2S分子稳定是因为前者分子间存在氢键
C.干冰和氯化铵分别受热变为气体,克服的微粒间作用力相同
D.CH3CH2OH和CH3OCH3相对分子质量相同,因而沸点几乎相同
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[化学—选修3:物质结构与性质]
(1)下列有关微粒间作用力的说法正确的是
A.配位键的强度有大有小,所以有的配合物很稳定,有的很不稳定
B.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键
C.壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力
D.互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列,所以生产手性药物时无需分离手性异构体
(2)判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式 。
(3)第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是 ,核外电子占据
个原子轨道。
(4)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图。碳原子的杂化方式有 ,分子中σ键与π键之比为 。
(5)比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小:NH2- NH3(填“﹥”“=”“﹤”),请用价层电子对互斥规解释: 。
(6)SO32-中硫原子的价层电子对互斥模型是 ;写出一种与SO32-互为等电子体的分子 。
(7)SiC晶胞与金刚石晶胞相似,设晶胞边长为a cm,碳原子直径为b cm,硅原子直径为c cm,则该晶胞的空间利用率为 。
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下列叙述错误的是( )
A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用
B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔点和沸点越高
C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存在于分子之间
D.形成氢键时必须含有氢原子,另外氢原子两边的原子必须具有很强的电负性、很小的原子半径
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