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（1）某同学想把AlCl3溶液和Na2S溶液混合制取A12S3，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式_____________。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是_____溶液，C是_____溶液
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaHSO4、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）2，pH由大到小的顺序为：____（用序号表示）
（4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH4）2SO4 ②氨水③NH4HSO4④NH4HCO3⑤NH4NO3，c（NH4+）由大到小的顺序是_____；（用序号表示）
（5）常温下的pH＝5 NH4Cl溶液 和pH＝5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H+）之比为_____。
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（1）用离子方程式解释：盛纯碱溶液的试剂瓶有玻璃塞，时间久了不易打开_____________。
（2）某同学想把AlCl3(aq)和Na2S(aq)混合制取A12S3,但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试解释造成此结果的原因，写出反应的离子方程式___________________。
（3）同温度下，具有相同 NH4+浓度的 NH3 ·H2O, NH4CI，CH3COONH4, NH4Fe(SO4)2 中，溶质浓度由大到小的顺序为_____________。
（4）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。己知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是 溶液，C是_____________。
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下列有关实验的说法正确的是
A．用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH
B．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C．用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
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回答下列有关Na2S溶液的问题。
（1）Na2S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：
________，________。
（2）将Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成，发生的离子反应为：
________。
（3）将Na2S溶液加入AgCl的浊液中，生成的黑色沉淀是（写化学式）。
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在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）
A．Fe（OH）3、Al（OH）3
B．Al（OH）3、I2
C．Fe2S3、I2
D．FeS、S、Al（OH）3
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在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是( )
A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B． Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al(OH)3
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在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2
C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）3
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某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为_______________；
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有_______________；
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为____________．沉淀转化的主要原因是_____________；
（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因______________；
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某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 出现浑浊
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 沉淀变为黑色
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 沉淀逐渐溶解
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为 ．
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3﹣，还含有的离子有 ．
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为 ．沉淀转化的主要原因是 ．
（4）已知：Ag++2NH3•H2O===Ag（NH3）2++2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因 ．
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按要求回答下列问题：
Ⅰ、稀Na2S溶液有一种臭鸡蛋气味，加入AlCl3溶液后，臭鸡蛋气味加剧，用离子方程式表示气味加剧过程所发生的离子反应方程式_________________________________。
Ⅱ、常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如下图（Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA﹣，Ⅲ代表A2﹣）
（1）H2A在水中的电离方程式为_________________________。
（2）当V（NaOH）=20 mL时，写出H2A与NaOH反应的离子方程式_________________。此时溶液中所有离子浓度大小关系：__________________。
（3）向NaHA溶液中加水，HA﹣的电离度_________、溶液的pH________。（填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）V（NaOH）=30 mL时，溶液中存在如下关系：2c（H+）﹣2c（OH﹣）________2c（A2﹣）﹣3c（H2A）﹣c（HA﹣）（填“<”“>”或“=”）。
（5）某校研究性学习小组开展了题为“H2A是强酸还是弱酸的实验研究”的探究活动。该校研究性学习小组设计了如下方案：你认为下述方案可行的是_______（填编号）；
A．测量浓度为0.05 mol/L H2A溶液的pH，若pH大于1，则可证明H2A为弱电解质
B．可测NaHA溶液的pH。若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸
C．比较中和等体积、等物质的量浓度的硫酸和H2A溶液所需氢氧化钠的量多少，可证明H2A是强酸还是弱酸。
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