燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列...

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燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：

（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)　 ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　 ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝﹣221.0 kJ·mol−1

则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)　 ΔH＝____kJ·mol−1。

（2）碱性NaClO2溶液脱硫法

SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2-+4OH−⇌2SO42-+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。

由图分析可知，该脱硫反应是____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）燃料细菌脱硫法

①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：

已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，

Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O=S2O32-+7Fe2++6H+；

写出Ⅱ反应的化学方程式____。

②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：

该细胞膜为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为______。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_________。

高三化学综合题困难题

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（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)　 ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　 ΔH＝﹣25.0kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝﹣221.0 kJ·mol−1
则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)　 ΔH＝____kJ·mol−1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2-+4OH−⇌2SO42-+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+，
Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O=S2O32-+7Fe2++6H+；
写出Ⅱ反应的化学方程式____。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为______。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_________。

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燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：
（1）已知：4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H＝﹣3412.0kJ•mol﹣1
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H＝﹣25.0　 kJ•mol﹣1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H＝﹣221.0　 kJ•mol﹣1
则2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）═2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）△H＝_____kJ•mol﹣1。
（2）碱性NaClO2溶液脱硫法
SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO2﹣+4OH﹣⇌2SO42﹣+C1﹣+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。
由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）燃料细菌脱硫法
①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：
已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O═2SO42﹣+15Fe2++16H+，
Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O═S2O32﹣+7Fe2++6H+；
写出Ⅱ反应的化学方程式_____。
②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：
该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_____。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_____。

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煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有
A．SO2是形成酸雨的主要气体
B．用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放
D．用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

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大气污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。
(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化学式)。
(2)煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得的水煤气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。
已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g)　　　 ΔH 1 = − 58.7 kJ·mol-1
CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g)　　　　　　 ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1
CO 与 H2 生成 CH3OH 气体反应的热化学方程式是___________。
(3)空气质子交换法治理SO2，其原理是将含有SO2的烟气与O2通过电化学反应制得硫酸，负极的电极反应式是___________。
(4)湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用纯碱溶液，将NO2转化为两种氮元素的常见含氧酸盐。反应的离子方程式是___________。
(5)用高能电子束激活烟气(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，会产生O3等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。
该化肥中含有的离子是______________(填离子符号)。

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下列有关环境保护的说法中错误的是（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂
B．臭氧的体积分数超过10^-10%的空气有利于人体的健康
C．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因
D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染
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下列关于环境问题的说法正确的是
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的SO₂
B．臭氧的体积分数超过10^－¹⁴％的空气有利于人体的健康
C．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨
D．SO₂、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成

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下列有关环境问题的说法正确的是（）
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
B.臭氧的体积分数超过10^-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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下列有关环境问题的说法正确的是（）
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
B．臭氧的体积分数超过10^-4%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
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下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的量
B．臭氧的体积分数超过10^－⁴%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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下列有关环境问题的说法正确的是(　　)
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂的含量
B．臭氧的体积分数超过10^－⁴%的空气有利于人体健康
C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

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