已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，...

已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（　　 ）

A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

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已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为akJ·mol－1和bkJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（　　 ）

A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应

B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应

C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应

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下列说法或表示方法正确的是（　　 ）

A.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨)=C(金刚石)  ΔH=+1.9kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)  ΔH= -285.8 kJ/mol

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)  ΔH= -57.3 kJ/mol，若将含1mol H2SO4 与含1mol Ba(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6 kJ

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（6分）Ⅰ、已知在101 kPa时，CH₄完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是：________。

Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H₂SO₄恰好反应完毕。试计算：

（1）生成气体的体积（在标准状况下）；

（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。

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已知25 ℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是（　 ）

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25^OC 101kPa时，将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧，其中白磷放出的热量多，由此判断，下列说法正确的是

A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷高

B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低

C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷高

D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量的红磷能量比白磷低

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由单质A转化为单质B，可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：

D．在、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示H2燃烧热的化学方程式为

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燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。已知热化学方程式：①CO(g)+1/2 O2(g)== CO2(g)　 ΔH = -283.0 kJ·mol-1

②H2(g)+ 1/2O2(g)== H2O(g)　 ΔH = -241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A．H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

B．由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)　 ΔH = -41.2 kJ·mol-1

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量

D．根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)==== H2O(l)　 ΔH > -241.8 kJ·mol-1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol

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已知：在25 oC　 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　　　　　　　　 ΔH=-566 kJ/mol

③Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+　　 　　 ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

（1）请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式_______________________________。

（2）CO的燃烧热为ΔH=_____。

（3）请写出Na2O2(s)与CO(g)反应生成Na2CO3(s)的热化学方程式_______________________。

（4）请计算CO(g)与Na2O2(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量__________________。

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