氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO是两性氧化物,ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)为0.3 mol•L-1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1 mol 电子,反应放热 174 kJ,则△H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000 g样品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,摇匀。量取25.00 mL 该溶液,用0.04000 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为___________(保留四位有效数字)。
高三化学综合题困难题
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO是两性氧化物,ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2-的离子方程式为_____________________________________________________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
反应Ⅰ ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) △H1
反应Ⅱ 2 Zn(g)+ O2(g)=2 ZnO(s) △H2
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)为0.3 mol•L-1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数K=_______________。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大ZnO的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1 mol 电子,反应放热 174 kJ,则△H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取0.5000 g样品,酸溶后定容于250 mL容量瓶中,摇匀。量取25.00 mL 该溶液,用0.04000 mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准溶液15.12 mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为___________(保留四位有效数字)。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 mol•L1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
(1)ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似,ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
(2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下:
①上图中的“冷凝物”为________(填化学式)。
②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时 c(CO)为 0.3 mol•L1,反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示,则反应Ⅰ的平衡常数 K=_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a.增大 ZnO 的投料量 b.适当加压 c.将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中,每转移 1mol 电子,反应放热 174 kJ,则 H2=_____________。
(3)测定氧化锌样品纯度:称取 0.5000g 样品,酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中,摇匀。量取 25.00 mL 该溶液,用 0.04000 mol•L1 的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的 Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗,测定结果将___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
②样品纯度为:________________(列出计算式即可)。
(4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中 c(S2)≤__________ mol•L1。(已知:Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化)
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
(1)操作A所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______________。
(2)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是____________________。
(3)加入过量铁可回收的金属是_______________。
(4)常温下若向滤液N中加入适量的H2O2溶液,再加一定量某试剂调节溶液pH=5,则Fe3+浓度为__________(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-34)
(5)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证N中Fe2+的现象是___________。
(6)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,煅烧获得ZnO的反应的化学方程式为_____________________。
(7)取20.00mL滤渡N,用0.02mol/L的KMnO4溶液进行滴定,消耗KMnO4溶液18.00mL,则滤液N中Fe2+的浓度为__________________。
高三化学实验题简单题查看答案及解析
(12分)氧化锌是重要的基础化工原料,从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下:
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Pb(OH)2 |
pH | 2.2~3.2 | 5.8~7.9 | 5.5~13.5 | 7.0~13.0 |
(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ;滤渣I的主要成分除MnO2外,另一种
是 (写化学式)。
(2)滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外,还有 (写化学式);滤渣II中含有二氧化锰,其可能原因是 。
(3)灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ;灼烧时,用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(10分)活性氧化锌用途非常广泛。以氧化锌粗品(含铁的氧化物、CuO和SiO2等杂质)为原料制备活性氧化锌并生产其它副产品的生产工艺流程如下:
已知:Zn(OH)2可溶于NaOH溶液。
请回答下列问题:
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,其目的是 。
(2)操作A所得滤渣的主要成分是 。
(3)加入过量Fe时,滤液M中与Fe反应的离子有 。
(4) 操作C所得的滤渣P中含有Fe(OH)2和Fe(OH)3,请写出生成Fe(OH)3的化学反应方程式为 。
(5)“沉淀”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,可用氧化物的形式把它改写为 。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
以炼锌烟尘(主要成份为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,可以制取氯化锌和金属锌。
Ⅰ、制取氯化锌主要工艺如下:
已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。
(1)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
(2)流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X可以是 (选填序号:a.ZnO;b.Zn(OH)2 ;c.Zn2(OH)2CO3 ;d.ZnSO4);pH应调整到 。
(3)氯化锌能催化乳酸()生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为 ,聚乳酸的结构简式为 。
Ⅱ、制取金属锌采用碱溶解{ZnO(s)+2NaOH(aq)+H2O(l)=Na2[Zn(OH)4](aq)},然后电解浸取液。
(4)以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为 ;阴极的电极反应为 。
(5)炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol·L-1,则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
(3)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是___________。
(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(8分)活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质。先加入__________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009 mol·L-1,则每升溶液中至少应加入________mol KMnO4。
(2)杂质Cu2+可利用置换反应除去,应选择的试剂是____________________________。
(3)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅烧”在450~500 ℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为___________________________________________________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
以炼锌烟尘(主要成分为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料,制取氯化锌晶体(ZnCl2·xH2O)的工艺流程如图:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似,pH>11时,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成ZnO22-。
(1)碱溶时加入过量NaOH溶液的目的是___,发生反应的化学方程式是___。
(2)沉淀A的主要成分的化学式是___。
(3) “调pH”步骤中通入过量CO2,化学反应方程式___。
(4)酸溶时发生反应的离子方程式是___。
(5)一系列操作过程中的一系列操作是:___、___、过滤、洗涤、干燥。
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