请阅读下列材料,完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活,成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放,在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。
1.上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.不属于四种基本反应
2.关于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)中,下列说法正确的是
A.CO作氧化剂 B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化 D.NO作还原剂
3.已知汽车尾气处理反应能量过程如下图,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
4.下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时,CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
高二化学选择题组简单题
请阅读下列材料,完成下面小题。
汽车彻底改变了我们生活,成为我们的不可或缺的交通工具之一。汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气的排放,在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)。
1.上述催化器中发生的反应属于
A.复分解反应 B.分解反应 C.置换反应 D.不属于四种基本反应
2.关于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)中,下列说法正确的是
A.CO作氧化剂 B.CO发生氧化反应
C.NO被氧化 D.NO作还原剂
3.已知汽车尾气处理反应能量过程如下图,下列说法正确的是
A.该反应为放热反应
B.该反应为吸热反应
C.形成N≡N化学键需要吸收热量
D.反应物的总能量小于生成物的总能量
4.下列反应条件的改变对该反应速率的影响正确的是
A.升高温度能减慢反应速率
B.增大反应物浓度能减缓反应速率
C.达到平衡时,CO能100%转化为CO2
D.使用催化剂能加快该反应的速率
高二化学选择题组简单题查看答案及解析
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是( )
A.通讯领域中的光导纤维不可长期浸泡在强碱性溶液中
B.采用催化设施,将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.常温下,可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸
高二化学单选题简单题查看答案及解析
日常生活中,汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH= -akJ/mol
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH= +bkJ/mol
③2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH= -ckJ/mol
回答下列问题:
(1)CO的燃烧热为____________________。
(2)CO将NO2还原为单质的热化学方程式为_____________________________。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率V(N2)=_________________________________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______________。
A.2n(CO2)=n(N2)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变
D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是______________________________
图中压强(P1、P2、P3)的大小顺序为_____________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列说法错误的是( )
A.汽车尾气系统装配催化转化器可减少CO、NO的污染
B.使用含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒
C.水中的重金属污染主要包括汞(Hg)、镉(Cd)、铅(Pb)、钠(Na)
D.水中的某些重金属污染物可被微生物转化为毒性更大的有机化物
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气系统中的催化转化器,可有效降低尾气中的CO、NO和NO2等向大气排放。在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) + 2NO(g) 2CO2(g) + N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A. CO的转化率100% B. CO、NO、CO2、N2的浓度相等
C. CO、NO、CO2、N2在容器中共存 D. CO、NO、CO2、N2的浓度均不再变化
高二化学选择题困难题查看答案及解析
新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生反应:(其中a、b、c均为正值)2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1。
(1)CO2的电子式为 。
(2)已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-b kJ·mol-1;CO的燃烧热△H=-c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时,NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式 。
(3)在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
①有害气体NO的转化率为 ,0~15min NO的平均速率v(NO)= 。
②20min时,若改变反应条件,导致CO浓度减小,则改变的条件可能是 (选填序号)。
a.缩小容器体积 b.增加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将 移动(选填“向左”、“向右”或“不”), 移动后在达到平衡时的平衡常数是 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
Ⅰ.汽车尾气排放的NOX和CO污染环境,在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低NOX和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1) CO的燃烧热为___________,若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量,则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
(2)为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
(3)在某恒容容器中发生下列反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),将一定量的NO2放入恒容密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”),已知图中a 点对应温度下,NO2的起始压强P0为120kPa,计算该温度 下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
Ⅱ.N2H4-O2燃料电池是一种高效低污染的新型电池,其装置如图所示:
N2H4的电子式为___________ ;a极的电极反应方程式为___________;
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统装置中安装催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116.5kJ/mol
请回答下列问题:
(1)若1molN2(g)、1molNO(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、631.75kJ的能量,则1molO2(g)分子中化学键成键时需释放的能量为___kJ。
(2)CO与NO2反应生成无毒气体的热化学方程式为___。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件,让反应在恒容密闭容器中进行,用现代传感技术测得不同时间NO和CO的浓度如下表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4mol・L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3mol・L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s的平均反应速率v(N2)=___;此温度下,该反应的平衡常数K=___。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____。
a.2v正(CO)=v逆(N2)
b.c(CO)=c(CO2)
c.容器内压强不变
d.混合气体密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
③当NO与CO初始浓度相等时,体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示,则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因___,压强(p1,p2,p3)的由大到小的顺序为___。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境,在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOx和CO的排放。已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH1=-566.0 kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5 kJ·mol-1
(1)CO的燃烧热为________。
(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量,则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ(保留到小数点后一位)。
高二化学计算题简单题查看答案及解析