元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与...

元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻，请回答下列问题：

（1）写出单质R的一种工业用途_______________________。

（2）M和R的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是___________（用化学式表示）。

（3）下图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式为____________________。

（4）由X、Y、Z、M四种元素组成的一种离子化合物A，已知A，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式___________。

（5）科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，已知QX5中含有离子键和极性键，写出化合物的电子式___________。

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元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；R－、Z＋、X＋离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。

(1)M原子的价电子排布图是__________，Q的常见氢化物的立体构型是_________________。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物的结构式:_______________。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式:_________。　　

(4)写出单质R的一种工业用途:_______________。

(5)图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式:_______。

(6)由X、Y、Z、M四种元素可形成一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，还能和氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式:_____。

(7)科学家认为存在QX5这种物质，且预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式:______________。

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已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

（1）F元素的名称是________ ，基态F原子的价电子轨道表示式_________画出AC2的电子式_______________E元素常见离子的电子排布式______________。

（2）A、B、C的电负性大小顺序(填元素符号，下同)______________，第一电离能大小顺序为_________________。

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已知A、B、C、D、E、W是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。W是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：

(1)填元素名称， C：________写出E的价层电子排布式_________，W在周期表中的位置：___________________

第二周期基态原子未成对电子数与W相同且电负性最小的元素是________(填元素符号)．

(2)W(BD)n为无色挥发性剧毒液体，熔点﹣25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，W(BD)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n＝________,BD分子的结构式是________

(3)3﹣氯﹣2﹣丁氨酸的结构简式为：，一个该有机物分子中含有_____个手性碳原子．

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（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C可形成电子总数相等的分子，且A与C、A与E、A与F也可以形成电子总数相等的分子。

请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置___________。

（2）A、C、D三种元素可组成一种常见化合物，该化合物的化学式为_______　　　　 _；

该化合物和单质F反应的离子方程式为_______________。

（3）B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为_____　　 ___。

（4）已知0.50 mol EC2被C2氧化成气态EC3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为____________。

（5）A、B、C以原子个数比4∶2∶3所形成的化合物，所含的化学键类型为　　　　　　 　　 __。

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W、X、Y、Z、Q、F是六种原子序数依次增大的前四周期元素，其中W的最外层电子数是其内层电子数的3倍，X是短周期中原子半径最大的元素，X、Y、Z为同周期元素，Y原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，Z原子最外层有1个未成对电子，Q位于Y的不同周期，且它核外成单电子是同周期中最多的，F元素基态原子最外层有1个电子。请回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z四种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）；Q原子的价电子排布式为________；

（2）Z元素在周期表中的位置为___________________。

（3）W元素有两种同素异形体， W和X形成的化合物中含有非极性共价键的物质P，写出P与W的最简单氢化物反应的离子方程式__________________

（4）下图是W元素的最外层电子排布图，它违背了电子排布的什么原则____________ 。

（5）Y单质和Z单质反应可生成原子个数比为1：5的化合物M和1:3的化合物N，与M中价态相同的Y的含氧酸根的立体构型为_____________。

（6）写出上问中N的电子式：__________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（7）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有____________________________________。

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有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：

（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________

（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；

（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：

H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。

（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是　　 （_______________）　　　　　　　　　　　　

A．分子中含有分子间氢键　　　　　 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

B．属于含有极性键的非极性分子　 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化

（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。　　　　

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（9分）．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、C、B属于同一周期，且原子序数依次增大；A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

(1)写出D元素基态原子的电子排布式：____________________________________。

(2)写出AB₂的路易斯结构式为：__________________。

(3)B、C两元素的第一电离能大小关系为________>________(填元素符号)。

(4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为________>________(填化学式)。

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A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

请回答下列问题：

（1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

（2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

（3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

（4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

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