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锌灰是炼锌厂的烟道灰，含ZnO 35%以上，还含有少量的氧化锰(MnO)、氧化铜、 铁的氧化物和不溶于酸的杂质，工业上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶体易溶于水，难溶于酒精，某兴趣小组实验室模拟回收 ZnSO4·7H2O 晶体，流程如下：
请回答：
(1)分析步骤 II 中的操作和原理， 回答下列问题：
①结合表 1、 2，分析选择的 pH 及温度分别是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________来调节 pH ；
表1 pH对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
| pH | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中Fe的含量% | 产品中其他重金属含量% |
| 1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
| 2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
| 3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
| 4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
| 5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 温度对ZnSO4.7H2O 回收量及纯度的影响
| 温度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 产品中Fe的含量% | 产品中其他重金属含量% |
| 20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
| 40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
| 60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
| 80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
| 90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液将溶液中的 Fe2+氧化，生成两种沉淀；同时，过量的高锰酸钾在微酸性的条件能自动分解生成MnO2 沉淀。试写出在该环境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的离子反应方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化剂，除了产物中可能含有 Zn(NO3)2 外，还可能的缺点是：_________________________；
(2)分析整个实验过程中，回答下列问题：
①滤渣 B 的主要成分为___________________________；
②如何检验滤液B中是否含有铁元素_____________________________________；
③写出生成滤渣C的离子方程式__________________________________________；
(3)为测定 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度，可用 K4Fe(CN)6 标准液进行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
准确称取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶体，用蒸馏水溶解并定容至 250mL，准确移取该溶液 25.00mL至锥形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液进行滴定，所得数据如下表：
| 实验次数 | 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL |
| 1 | 0.10 | 19.92 |
| 2 | 1.34 | 21.12 |
| 3 | 0.00 | 20.10 |
则 ZnSO4·7H2O 晶体的纯度是_______________(以质量分数表示，保留到小数点后两位)。
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在炼锌厂和炼钢厂废弃的含锌烟道灰中，含有30%~50%的氧化锌，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等物质，可用该烟道灰为原料生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
请回答下列问题:
(1)为了提高漫出速率,除将烟道灰处理得更细外，还可采取的措施有______ (写出一条)。
(2)证明除铁工序中Fe3+已经沉淀完全的实验步骤及现象是__________.
(3)上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________.
(4)己知: 常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38.当加入ZnO控制反应液pH=5.0时，溶液中c(Fe3+)=_________.
(5)草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出相关反应的离子方程式:___________.
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以炼锌厂的烟道灰
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
请问答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分为_________，滤渣B的主要成分为_______________ 。
(2)除锰过程中产生
沉淀的离子方程式为_______________________。
(3) ①除铁部分
可能被除去时加入ZnO控制反应液pH的范围为______________。
②若某溶液中含有
，可能含有
，请设计实验证明的存在。________。
(4)沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_______________。
(5)将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
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以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1） 滤渣A的主要成分为________。
（2） 除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
（3） ① 除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为________________。
② 上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4） 若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5） 将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
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以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O)。
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣B的主要成分为________ 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为________。
（3）①除铁(部分Cu2＋可能被除去)时加入ZnO控制反应液pH的范围为___________。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是________。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替草酸铵晶体生产草酸锌，合理的加料方式是________。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如图所示，300 ℃～460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为________。
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以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。 
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 5.4 |
| 沉淀完全的pH | 3.3 | 9.7 | 6.7 | 8.2 |
请问答下列问题：
（1）滤渣A的主要成分为 。
（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为 。
（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为 。
②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是 。
（4）若沉淀过程采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体，合理的加料方式是 。
（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为 。
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我国是最早发现并使用锌的国家，《天工开物》记载了炉甘石（ZnCO3）和木炭冶炼锌。现代工业上用氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、少量Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺流程如图所示。
请回答下列问题
（1）《天工开物》中炼锌的方法中利用了木炭的__性。
（2）滤渣3的主要成份是__（填化学式）。
（3）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式是__；“溶浸”时温度不宜过高，其原因是__。
（4）“氧化除杂”的目的是将AsCl52-转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去，该反应的离子方程式是____。
（5）“电解”含[Zn（NH3）4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是__。该流程中可以循环使用的物质是__（写化学式）。
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工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为____________(任答一条即可)；酸浸时H
+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。
（2）净化I中H2O2参与反应的离子方程式为_____________________；X可选择的试剂为___________(写化学式)，净化II中Y为__________(写化学式)；
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为__________(填字母)；
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_______________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_________处(填字母)。
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（16分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。
（1）提高酸浸效率的措施为_________________________________（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________；X可选择的试剂为______（写化学式）。净化Ⅱ中Y为_____________（写化学式）。
（3）电解法制备锌的装置如图甲所示：
则电解槽中盛有的电解质溶液为______（填字母）。
a．ZnCl2溶液 b．Zn(NO3)2溶液 c．ZnSO4溶液
根据图甲中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
（4）使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式_____________________。以锌为负极，采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图乙中锌块的固定位置最好应在_____处（填字母）。
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软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：
| 金属离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
| 开始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
| 完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．适当升高温度 B．搅拌 C．加适量纯碱 D．加压
（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。
（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。
（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。
主要成分为ZnO，另含少量
、CuO、
、MnO等
为原料可生产草酸锌晶体ZnSO4·2H2O，摩尔质量为189g/mol。
沉淀的离子方程式为_______________________。
可能被除去
，可能含有
，请设计实验证明
范围内，发生反应的化学方程式为_________________。
+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为____________________________。